같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He

같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He

 

 

각 풍선에 같은 질량의 기체로 채워진 두 개의 풍선을 들고 있다.

하나의 풍선은 수소 기체(H2)로 채워져 있다.

다른 풍선에는 헬륨 기체(He)로 채워져 있다.

다음 중 옳은 것은 무엇인가?

a. 수소로 채워진 풍선이 헬륨으로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.

b. 헬륨으로 채워진 풍선이 수소로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.

c. 두 풍선은 같은 부피를 갖고 있다.

 

 

You are holding two balloons,

each of which is filled with the same mass of gas.

One balloon contains hydrogen gas (H2);

the other balloon contains helium gas (He).

Which of the following statements is correct?

a. The balloon filled with hydrogen is twice

as large as the balloon filled with helium.

b. The balloon filled with helium is twice

as large as the balloon filled with hydrogen.

c. The balloons have equal volumes.

 

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같은 질량

---> 100 g이라 가정하자.

 

 

 

각 기체의 몰수를 계산하면,

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

100 g / (2 g/mol) = 50 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

He의 몰질량 = 4 g/mol 이므로,

100 g / (4 g/mol) = 25 mol

 

 

 

온도와 압력이 같은 조건이면,

기체의 부피는 기체의 양(mol)에 비례한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 )

 

 

 

H2의 몰수는 He의 2배이다.

= H2의 부피는 He의 2배이다.

 

 

 

답: a. 수소로 채워진 풍선이 헬륨으로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.

 

 

 

 

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