질량을 몰질량으로 나누면 몰

질량을 몰질량으로 나누면 몰

개수를 아보가드로수로 나누면 몰

부피를 아보가드로수로 나누면 몰

 

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[참고] 아보가드로수와 몰(mol)

[ https://ywpop.tistory.com/6475 ]

 

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

아보가드로수, N_A는

“6.022×10^23 개” 가 아닌,

“6.022×10^23 개/mol” 이다.

---> 아보가드로수의 단위는 개/mol.

 

 

 

▶ 질량을 화학식량으로 나누면 왜 몰?

---> 질량을 몰질량으로 나누면 왜 몰?

 

▶ 개수를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?

 

▶ 부피를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?

---> 부피를 몰부피로 나누면 왜 몰?

 

 

 

단위(차원)에 주목하면,

문제가 쉽게 해결된다. 왜?

 

왜냐하면, 단위에 주목하면,

이건 아주 쉬운 수학 문제이기 때문이다.

 

 

 

▶ 질량을 몰질량으로 나누면 왜 몰?

> 질량의 단위: g

> 몰질량의 단위: g/mol

> 질량 / 몰질량 = g / (g/mol) = mol

( g이 소거되고, mol만 남는다. )

( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 )

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

▶ 개수를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?

> 개수의 단위: 개

> 아보가드로수의 단위: 개/mol

> 개수 / 아보가드로수 = 개 / (개/mol) = mol

( 개가 소거되고, mol만 남는다. )

 

 

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▶ 부피를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?

> 이건 잘못된 정의(설명)이다.

> “몰부피”라는 개념이 있는데,

몰부피가 몰, 즉 아보가드로수와 관련 있어서

누군가 이렇게 설명했을 것 같다.

 

> 부피의 단위: L

> 아보가드로수의 단위: 개/mol

> 부피 / 아보가드로수 = L / (개/mol) ≠ mol

---> 부피를 아보가드로수로 나누면 mol이 되지 않는다.

 

 

 

▶ 부피를 몰부피로 나누면 왜 몰?

> 이건 물질의 상태가 “기체”라는 단서가 붙는다.

> 그리고 일반적으로 STP(0℃, 1기압) 조건이 붙는다.

> 이제 몰부피의 정의/개념이 나온다.

> 0℃, 1기압에서, 기체의 종류에 상관없이,

모든 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다.

 

[참고] 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

기체 6.022×10^23 개의 부피 = 22.4 L

 

> 1 mol = 22.4 L 이므로,

몰부피는

“22.4 L” 가 아닌

“22.4 L/mol” 이다.

---> 몰부피의 단위는 L/mol.

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

> 부피의 단위: L

> 몰부피의 단위: L/mol

> 부피 / 몰부피 = L / (L/mol) = mol

( L가 소거되고, mol만 남는다. )

 

 

 

 

[키워드] 아보가 기준