0.0433 M NaClO3 15.0 mL와 반응하는 I2의 질량

0.0433 M NaClO3 15.0 mL와 반응하는 I2의 질량

 

 

Consider the following unbalanced equation in acidic solution:

NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl

A 15.0 mL sample of 0.0433 M NaClO3 reacted with

20.0 mL of an aqueous solution of I2.

How many milligrams of I2 were contained in the I2 solution?

(A) 98.9

(B) 0.989

(C) 9.89

(D) 0.275

(E) 27.5

 

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(0.0433 mol/L) (15.0/1000 L)

= 0.0006495 mol NaClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

5NaClO3 + 3I2 + 3H2O → 6HIO3 + 5NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19410 )

 

 

 

NaClO3 : I2 = 5 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0006495 mol NaClO3와 반응하는

I2의 몰수를 계산하면,

NaClO3 : I2 = 5 : 3 = 0.0006495 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.0006495 / 5 = 0.0003897 mol I2

 

 

 

I2의 몰질량 = 253.81 g/mol 이므로,

0.0003897 mol I2의 질량을 계산하면,

0.0003897 mol × (253.81 g/mol)

= 0.09891 g

= 98.91 mg

 

 

 

답: (A) 98.9

 

 

 

 

[키워드] NaClO3 + I2 반응 기준, redox NaClO3 + I2 기준