약염기의 초기농도, pH로 Kb 계산

약염기의 초기농도, pH로 Kb 계산

 

 

0.30 M 약염기 용액의 pH는 10.66이다.

이 염기의 Kb는 얼마인가?

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 10.66 = 3.34

pOH = -log[OH-] = 3.34

[OH-] = 10^(-3.34) = 0.0004571 M = 평형에서 OH- 농도

 

B + H2O ⇌ BH+ + OH-

Kb = (x)(x) / (0.30 – x)

( 보충설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (0.0004571)^2 / (0.30-0.0004571)

= 6.98×10^–7

 

 

답: 6.98×10^–7