완충용액. 1 M HF 용액과 1 M NaF 용액의 혼합

완충용액. 1 M HF 용액과 1 M NaF 용액의 혼합

 

 

1 M HF 용액 100 mL와 1 M NaF 용액 100 mL를 혼합한 용액의 pH는?

 

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두 용액을 혼합하면,

약산(HF)과 그것의 짝염기(F-)를 포함하는 염(NaF)이 함께 존재하므로,

완충용액이 형성됩니다.

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있습니다.

 

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

 

이 문제의 경우, 약산과 짝염기의 농도가 같기 때문에,

log{[짝염기]/[약산]} = 0 이 되므로,

pH = pKa 가 됩니다.

( 또한 [H+] = Ka )

 

pKa = -log Ka = -log(9.0×10^-4) = 3.0458 = pH

 

pH = -log[H+] 이므로,

혼합 용액에 존재하는 H+의 농도는

[H+] = 10^-3.0458 = 9.0×10^-4 M