산-염기의 노르말농도. H3PO4의 노르말농도

산-염기의 노르말농도. H3PO4의 노르말농도

 

 

If you are given 25.5 g of H3PO4 to prepare a 100.0 mL solution,

what will be the normality of this solution?

 

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H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로,

H3PO4 25.5 g의 몰수를 계산하면,

25.5 g / (98.00 g/mol) = 0.260 mol H3PO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.260 mol / 0.1000 L = 2.60 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^3-(aq)

따라서 H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

2.60 M × 3 = 7.80 N

 

 

답: 7.80 N

 

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H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이고,

H3PO4의 g당량수 = (98.00 g/mol) / (3 eq/mol) = 32.6667 g/eq 이므로,

( g당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/5945 )

 

H3PO4 25.5 g의 eq수를 계산하면,

25.5 g / (32.6667 g/eq) = 0.781 eq H3PO4

 

 

노르말농도 = 용질의 eq수 / 용액의 L수

= 0.781 eq / 0.1000 L = 7.81 N

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )