728x170
산-염기 적정. 시료의 농도 계산
A student titrated 1.5 N NaOH with 100.0 mL of H2SO4.
If 50.0 mL of NaOH were used, calculate
a) the normality of the acid
b) the molarity of the acid
----------------------------------------------
NaOH의 당량수 = 1 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
따라서 NaOH의 노르말농도 = 몰농도
( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 이용
MV = M’V’
1.5 M * 50.0 mL = ? M * 100.0 mL
? = 1.5 * 50.0 / 100.0 = 0.75 M H2SO4
H2SO4의 당량수 = 2
몰농도 × 당량수 = 노르말농도 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
0.75 M × 2 = 1.5 N H2SO4
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 액체 상태 시료는 질량 대신 부피로 취하는 것이 유리한 이유 (0) | 2015.11.04 |
|---|---|
| 화학량론적 계산. 티타늄(Ti) 제조에 필요한 마그네슘(Mg)의 질량 (1) | 2015.11.03 |
| 노르말농도 직접 계산. H3PO4의 노르말농도 (0) | 2015.11.03 |
| 산-염기의 노르말농도. H3PO4의 노르말농도 (0) | 2015.11.03 |
| 용액의 산도. pH, pOH 계산 (0) | 2015.11.03 |
| 용액의 산도. pH 결정 (0) | 2015.11.03 |
| 평형상수와 평형에서의 농도 (3) | 2015.11.02 |
| 0.050 M 황산알루미늄 용액에서, 각 이온의 농도 (0) | 2015.11.02 |
댓글