화학량론적 계산. 티타늄(Ti) 제조에 필요한 마그네슘(Mg)의 질량

화학량론적 계산. 티타늄(Ti) 제조에 필요한 마그네슘(Mg)의 질량

 

 

An important use for magnesium is to make titanium. In the Kroll process, magnesium reduces titanium(IV) chloride to elemental titanium in a sealed vessel at 800°C. Write a balanced chemical equation for this reaction. What mass of magnesium is needed, in theory, to produce 100 kg of titanium from titanium(IV) chloride?

 

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균형 맞춘 반응식

2Mg + TiCl4 → 2MgCl2 + Ti

 

Ti 100 kg의 몰수를 구하면, (Ti의 몰질량 = 47.87 g/mol)

100000 g / (47.87 g/mol) = 2089 mol Ti

 

Ti 2089 mol 생산에 필요한 Mg의 몰수를 구하면,

Mg : Ti = 2 : 1 = ? : 2089 mol

? = 2089 * 2 = 4178 mol Mg

 

Mg 4178 mol의 질량을 구하면, (Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol)

4178 mol * (24.31 g/mol) = 101567 g = 102 kg