0.01 M HCl 용액과 0.10 M KOH 용액의 pH

0.01 M HCl 용액과 0.10 M KOH 용액의 pH

 

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▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

 

 

 

HCl은 강산이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2.00

 

 

 

 

KOH는 강염기이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

[KOH] = [OH^-] = 0.10 M

 

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.10) = 1.00

pH = 14 – pOH = 13.00