0℃, 1 atm에서 6.5 g NaN3 분해. 에어백

0℃, 1기압에서 6.5 g NaN3 분해

자동차 에어백, sodium azide, NaN3

 

 

0℃, 1기압에서 NaN3 6.5 g이 분해될 때 발생하는 N2 기체의 부피는?

(NaN3의 몰질량 = 65 g/mol)

 

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균형 맞춘 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

 

 

NaN3 6.5 g의 몰수를 계산하면

6.5 g / (65 g/mol) = 0.1 mol NaN3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2몰 NaN3 반응하면, 3몰 N2 생성되므로,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.1 mol : ? mol

? = 3 × 0.1 / 2 = 0.15 mol N2 생성

 

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1 : 22.4 = 0.15 : ?

? = 22.4 × 0.15 / 1 = 3.36 L N2

 

 

 

답: 3.36 L

 

 

 

 

[참고] 분해 후 에어백 안의 기체를 모두 빼냈을 때,

에어백의 질량 감소량은?

---> 발생한 질소 기체의 질량만큼 감소할 것이므로,

0.15 mol × (28 g/mol) = 4.2 g

( = 발생한 질소 기체의 질량 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3549 ]

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서