산-염기 적정. 당량점까지 들어간 0.1 M NaOH 용액의 부피 계산

산-염기 적정. 당량점까지 들어간 0.1 M NaOH 용액의 부피 계산

 

 

다음 산들을 0.1 M NaOH 용액으로 적정할 때, 당량점까지 들어간 NaOH 용액의 부피가 가장 큰 것은?

(1) 0.1 M HCl 10 mL

(2) 0.1 M CH3COOH 15 mL

(3) 0.07 M H2SO4 10 mL

(4) 0.02 M H3PO4 20 mL

(5) 0.1 M HF 10 mL

 

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각 산들에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 구하면,

 

(1) 0.1 mol/L * 0.010 L = 0.001 mol

(2) 0.1 * 0.015 = 0.0015

(3) 0.07 * 0.010 * 2 = 0.0014 (산 1 mol 이온화되면, H+ 이온 2 mol 생성)

(4) 0.02 * 0.020 * 3 = 0.0012 (산 1 mol 이온화되면, H+ 이온 3 mol 생성)

(5) 0.1 * 0.010 = 0.001

 

따라서 답은 (2)번입니다.

( 보충설명 http://ywpop.tistory.com/3973 )