KClO3의 열분해. 30℃, 1기압에서 750 mL 산소 발생

KClO3의 열분해. 30℃, 1기압에서 750 mL 산소 발생

 

 

염소산칼륨(KClO3)이 들어있는 시험관에 약간의 이산화망가니즈(MnO2)를 넣고 가열하였더니 30℃, 1기압에서 750 mL의 산소 기체가 발생하였다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

반응한 염소산칼륨의 몰수는?

(단, 30℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 25 L이다.)

 

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비례식으로 풀면 됩니다.

 

1몰 기체의 부피가 25 L이므로, 0.75 L 기체의 몰수는

1 mol : 25 L = ? mol : 0.75 L

? = 0.75 / 25 = 0.03 mol O2

 

2몰 KClO3가 열분해되면, 3몰 O2가 생성되므로,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? : 0.03 mol

? = 0.03 * 2 / 3 = 0.02 mol KClO3

 

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염소산칼륨 + 이산화망간. KClO3 + MnO2
2KClO3 + MnO2 → 2KCl + 3O2 + MnO2
( MnO2는 촉매 )

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서