평형상수와 반응열

평형상수와 반응열

 

 

다음 반응에 대한 평형 상수가 400℃에서 12.5이고 600℃에서 2.4이다.

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

이 반응은 흡열인가? 발열인가?

 

----------------------------------------

 

온도가 증가했을 때, 평형상수가 감소했으니,

이것은 역반응이 진행되어 반응물의 농도가 증가한 것입니다.

반응열(Q)을 물질로 본다면,

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) + Q

생성물을 첨가한 경우와 같으니,

이 반응은 발열반응입니다.

 

 

[보충 설명]

 

열화학반응식을 나타낼 때,
발열반응일 경우, Q와 ΔH는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
A + B → C + D + Q
A + B → C + D    ( ΔH = -? )

 

흡열반응이면,
A + B + Q → C + D
A + B → C + D    ( ΔH = +? )

 

따라서 발열반응이면, 열 즉 Q가 생성물 쪽에 있으므로,
온도를 높인다는 것은 열, 즉 Q를 공급한다는 것이기 때문에,
즉, 생성물을 추가한 것이기 때문에,
역반응이 일어납니다.