화학량론적 계산. CaCl2와 Na2CO3의 침전 반응

화학량론적 계산. CaCl2와 Na2CO3의 침전 반응

 

 

0.35 M CaCl2 용액 850.0 mL로부터 칼슘 이온을 침전시키는데 필요한 탄산소듐, Na2CO3의 몰수는?

 

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균형 맞춘 반응식

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)

 

 

 

알짜이온반응식

Ca^2+(aq) + CO3^2- → CaCO3(s)

 

 

 

CaCl2의 몰수(= Ca^2+의 몰수)를 계산하면,

[ CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ]

(0.35 mol/L) * 0.8500 L = 0.2975 mol

 

 

 

CaCl2 : Na2CO3 = 1 : 1 반응 비이므로,

또한 Ca^2+ : CO3^2- = 1 : 1 반응 비이므로,

필요한 Na2CO3의 몰수(= CO3^2-의 몰수)도 0.2975 mol.

[ Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq) ]