난용성염의 용해도 평형. PbI2

난용성염의 용해도 평형. PbI2

 

 

평형에 있는 다음 계를 생각하라.

PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

 

마시는 물에서 적은 양의 납 이온조차 독성일 수 있다. 다음 각각의 첨가가 용해된 납 이온의 농도를 감소시킬지 아니할지를 나타내어라. 각각에 대한 이유를 설명하라.

a) PbI2

b) KI

c) Pb(NO3)2

 

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a) PbI2 : 증가. 르샤틀리에의 원리에 따라, 반응물을 첨가하면, 정반응이 진행됩니다.

b) KI : 감소. 공통이온효과에 따라 역반응이 진행됩니다.

c) Pb(NO3)2 : 증가. 공통이온효과를 보고 역반응이 진행될 거라 생각할 수도 있습니다.

그러나 PbI2는 난용성염인데 비해, Pb(NO3)2는 물에 잘 용해됩니다. 미량 존재하는 Pb^2+(aq)의 양에 상관없이, Pb(NO3)2의 용해로 인해, 납 이온의 양은 확~ 증가합니다.