C 40%, H 6.7%, O 53.5%의 실험식 구하기: CH2O

C 40%, H 6.7%, O 53.5%의 실험식 구하기: CH2O

 

 

원소분석 결과, C 40%, H 6.7%, O 53.5%이면, 실험식은?

단, 원자량은 C 12, H 1, O 16이다.

 

------------------------------------

 

시료의 질량을 100 g이라고 가정하면,

함량비(질량 백분율)는 질량이 될 수 있습니다.

즉, C 40 g, H 6.7 g, O 53.5 g

 

이제 질량을 몰질량(원자량)으로 나눠 몰수를 구합니다.

C: 40 g / (12 g/mol) = 3.33 mol

H: 6.7 / 1 = 6.7 mol

O: 53.5 / 16 = 3.34 mol

 

가장 간단한 정수비를 얻고자 가장 작은 몰수로 나누면,

C : H : O = 3.33/3.33 : 6.7/3.33 : 3.34/3.33

= 1 : 2.01 : 1.00 = 1 : 2 : 1

 

따라서 실험식은 C H2 O 가 됩니다.

 

실제 원소분석 실험을 해보면,

이 예제와 같이 간단히 거의 정수로 딱 떨어지지 않습니다.

이것은 예제라 적당하게 정수로 떨어지게 한 것이고요.

 

왜냐하면, 실제 실험에서는 항상 오차가 발생하기 때문입니다.

시료의 질량을 잴 때 오차가 발생하고요,

원소분석 장치내 이전 실험에서 발생한 찌꺼기가 남아있을 수도 있고요,

아니면 기기를 다루는 사람의 실력이 부족해 그럴 수도 있고요,

하여튼 오차 발생 원인은 많습니다.

 

그럼 정수로 딱 떨어지지 않으면 어떻게 해야 할까요?

대학원생이라도 어쩔 수 없습니다.

시행착오법이라고, 이리저리 끼워 맞춰봐야 합니다.

이것도 실력이지요.^^

 

 

------------------------------------

 

 

분자량이 주어지면, 분자식까지 구할 수 있습니다.
만약 분자량이 180이라면,

 

실험식 = C H2 O
실험식량 = 12 + 2(1) + 16 = 30

 

분자량 / 실험식량 = 180 / 30 = 6 = n
분자식 = n(실험식) = 6(C H2 O) = C6 H12 O6

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6760 ]