약산 용액의 pH: 0.02 M benzoic acid(벤조산) 용액의 pH

약산 용액의 pH: 0.02 M benzoic acid(벤조산) 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a 0.02 M solution of benzoic acid which has a Ka of 6.3×10^-5 at 25℃ where

C6H5COOH(aq) ⇄ H+(aq) + C6H5COO-(aq)

 

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산 이온화 평형 반응식(ICE table)을 나타내면,

	C6H5COOH	⇄	H+	+	C6H5COO-
초기:	0.02		0		0
변화:	-x		+x		+x
평형:	0.02-x		x		x

 

평형에서,

Ka = [H+][C6H5COO-] / [C6H5COOH] = 6.3×10^-5

 

(x)(x) / (0.02-x) = 6.3×10^-5

x^2 + (6.3×10^-5)x – 1.26×10^-6 = 0

 

근의 공식으로 x를 구하면,

x = 1.09×10^-3 M = [H+]

 

pH = -log[H+] = -log(1.09×10^-3) = 2.96