40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량

40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량

 

 

Fe^3+ 40 ppm 용액 500 mL를 만들기 위해 필요한 FeCl3의 질량

(단, Fe 원자량 56, Cl 원자량 35.5)

 

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~수백 ppm 이하의 경우,

1 ppm = 1 mg/L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

40 ppm = 40 mg/L

 

 

 

40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL에 들어있는 Fe^3+의 질량

= (40 mg/L) × (0.500 L) = 20 mg = 0.020 g Fe^3+

 

 

 

FeCl3의 질량 = 56 + 3(35.5) = 162.5 g

 

 

 

0.020 g Fe^3+를 포함하는 FeCl3의 질량

= 0.020 g Fe^3+ × (162.5 g FeCl3 / 56 g Fe)

= 0.05804 g FeCl3

 

 

 

답: 0.05804 g 또는 58.04 mg

 

 

 

 

[참고] 환산인자 또는 단위소거법이 이해가 안 된다면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 )

 

비례식을 사용해서 계산하면,

FeCl3 : Fe = 162.5 g : 56 g = ? g : 0.020 g

 

? = 162.5 × 0.020 / 56 = 0.05804 g

 

---> 162.5 g FeCl3 속에는 56 g Fe가 들어있다.

0.020 g Fe가 들어있는 FeCl3의 질량은 얼마일까?

 

 

 

 

[키워드] What mass of FeCl3 is required to make 500 mL of a 40 ppm Fe^3+ solution?

 

[FAQ] [①23/03/22] [②23/12/13]