과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL

과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL

 

 

과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다.

희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후

0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다.

과산화수소의 몰농도는 얼마인가?

 

 

과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후 0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다. 과산화수소의 몰농도는 얼마인가?

 

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net ionic equation

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

 

 

(1) 적정에 소비된 KMnO4의 mol수 계산

(0.020 mol/L) × (25.0/1000 L) = 0.0005 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(2) 반응한 H2O2의 mol수 계산

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 반응하므로,

0.0005 mol KMnO4와 반응한 H2O2의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 = 0.0005 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.0005 / 2 = 0.00125 mol H2O2

---> 희석용액 25.0 mL에 들어있는 H2O2의 mol수

 

 

 

(3) 과산화수소 수용액 25.0 mL에 들어있는 H2O2의 mol수 계산

희석용액 25.0 mL : 0.00125 mol = 희석용액 500 mL : ? mol

? = 0.00125 × 500 / 25.0 = 0.025 mol H2O2

 

증류수로 희석한 희석용액 500 mL 속 H2O2의 양

= 과산화수소 수용액 25.0 mL 속 H2O2의 양

 

 

 

(4) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.025 mol / 0.0250 L

= 1.0 mol/L

 

 

 

답: 1.0 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9817 ]

[실험] 과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 분석

 

 

 

 

[키워드] H2O2 25.0 mL 500 mL 3.0 M H2SO4 20.0 mL 0.020 M KMnO4 25.0 mL

 

[FAQ] [①22/09/05] [②23/06/21]