이온과 물의 가수분해. F^- Br^- NH4^+ K(H2O)6^+ SO3^2- Cr(H2O)6^3+

이온과 물의 가수분해. F^- Br^- NH4^+ K(H2O)6^+ SO3^2- Cr(H2O)6^3+

 

 

다음 이온들이 물과 반응하여 중성, 산성, 염기성 용액 중 어느 것으로 되는지 구분하시오.

 

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▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

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1. F^-

약산인 HF의 짝염기인 F^- 이온은 비교적 강한 염기

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

---> 염기성 용액

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6264 )

 

 

 

2. Br^-

강산인 HBr의 짝염기인 Br^- 이온은 약염기

---> 중성 용액

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7929 )

 

 

 

3. NH4^+

약염기인 NH3의 짝산인 NH4^+ 이온은 비교적 강한 산

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

---> 산성 용액

 

 

 

4. K(H2O)6^+

강염기인 KOH의 양이온 용액은 중성 용액

 

 

 

5. SO3^2-

약산인 HSO3^-의 짝염기인 SO3^2- 이온은 비교적 강한 염기

SO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HSO3^-(aq) + OH^-(aq)

---> 염기성 용액

 

 

 

6. Cr(H2O)6^3+

크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온인 Cr^3+ 이온은 비교적 강한 산

[Cr(H2O)6]^3+(aq) + H2O(l) ⇌ [Cr(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq)

---> 산성 용액

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3043 )

 

 

 

[키워드] 산성염 염기성염 중성염 기준문서