반응형 pH14 pH가 다른 두 용액을 혼합했을 때, 혼합 용액의 pH 구하기 pH가 다른 두 용액을 혼합했을 때, 혼합 용액의 pH 구하기 예) pH가 12.09인 Sr(OH)2 용액 316 mL에 pH가 11.57인 NaOH 용액 235 mL를 혼합하여 만든 용액의 pH를 구하시오. ------------------------------------------- 염기성 용액의 pH는 용액 중에 존재하는 수산화 이온의 몰농도에 의해 결정됩니다. 따라서 주어진 pH 값으로부터 수산화 이온의 몰농도를 구할 수 있습니다. 이때 필요한 관계식(공식)은 다음과 같습니다. pOH = 14 – pH pOH = -log[OH^-] [OH^-] = 10^-pOH 이렇게 구한 수산화 이온의 몰농도와 주어진 부피로부터 수산화 이온의 몰수를 구해 놓습니다. Sr(OH)2 용액에 들어있는 수산화 이온의 .. 2014. 10. 21. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 이 용액의 농도를 구하시오. ---------------------------------------- Cu(OH)2는 물에서 다음과 같이 이온화됩니다. 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성됩니다. 수산화구리(II) 용액의 pH는 수산화이온의 몰농도에 의해 결정되며, 수산화이온의 몰농도는 다음 식으로 구할 수 있습니다. pOH 값은 문제에서 주어진 pH와 다음 식으로 구할 수 있습니다. pH + pOH = 14 pOH = 14 – 13.4 = 0.6 따라서 수산화이온의 몰농도는 0.25 M이 됩니다. 그런데, 앞에서 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성되기 때문에, .. 2014. 10. 16. pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16. 이전 1 2 다음 반응형
