Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도

Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도

 

 

Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 이 용액의 농도를 구하시오.

 

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Cu(OH)2는 물에서 다음과 같이 이온화됩니다.

 

 

1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성됩니다.

 

 

수산화구리(II) 용액의 pH는 수산화이온의 몰농도에 의해 결정되며,

수산화이온의 몰농도는 다음 식으로 구할 수 있습니다.

 

 

 

pOH 값은 문제에서 주어진 pH와 다음 식으로 구할 수 있습니다.

 

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 13.4 = 0.6

 

 

따라서 수산화이온의 몰농도는 0.25 M이 됩니다.

 

 

 

그런데, 앞에서 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성되기 때문에, 문제에서 요구하는 수산화구리(II) 용액의 농도는 수산화이온 농도의 1/2인 0.125 M이 됩니다.

 

 

답: pH가 13.4인 수산화구리(II) 용액의 농도는 0.125 M입니다.