반응형 염산6 0.1 N HCI 50 mL 제조에 필요한 35% HCI 용액의 mL는 얼마인가? 0.1 N HCI 50 mL 제조에 필요한 35% HCI 용액의 mL는 얼마인가? (SG=1.18, MW=36.46 g/mol) ------------------------------------------------------ (1) 35% 염산 수용액은 (35 g 질산) + (65 g 물) = 100 g 염산 수용액입니다. (2) 35 g 염산의 몰수를 염산의 몰질량(36.46 g/mol)을 사용해서 구하면, (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol입니다. (3) 100 g 염산 수용액의 부피를 밀도를 사용해서 구하면, (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL입니다. (4) 염산은 수소 이온을 1개 내놓기 때문에, 몰농도와 노르말농도는 같습니다. 따라서 35% 염.. 2014. 12. 11. 40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도 40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도 What is the molarity of a 40% by mass hydrochloric acid solution? The density of the solution is 1.198 g/mL. -------------------------------------- 용액의 양이 100 mL이든, 1000 mL이든, 즉 용액의 양에 상관없이 농도는 같다. 시료의 양이 %로 주어지는 문제는 시료의 양을 100 g이라고 가정하면, % 값을 그대로 g 값으로 사용할 수 있다. 40% 염산 수용액이 100 g 있다고 가정하면, 용질인 염산의 양은 40 g이고, 용액의 양은 100 g이다. (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) 몰농도 = [용질의 mol수 / 용액.. 2014. 11. 19. 10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기 10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기 10% 염산 용액 100 mL에 물을 얼마나 넣으면 3.5% 용액이 될까요? ----------------------------- 이 문제는 묽힘법칙으로 간단히 구할 수 있습니다. 우선 10% 염산 용액의 밀도(1.048 g/mL)를 이용해, 10% 염산 용액 100 mL의 질량을 구하면, (100 mL) * (1.048 g/mL) = 104.8 g 이며, 이 값을 묽힘법칙에 대입하면, 10% * 104.8 g = 3.5% * ? ? = 299.4 g 이 나옵니다. 따라서 299.4 – 104.8 = 194.6 이므로, 194.6 g(=mL)의 물을 10% 염산 100 mL에 가하면, 3.5% 염산 용액이 됩니다. 검산을 해보면, 104.8 g의 10.. 2014. 11. 18. 50 ppm 염산 용액 1 L 만들기 50 ppm 염산 용액 1 L 만들기 용액 1000 g에 용질이 0.05 g 용해되어있는 용액의 농도가 50 ppm이므로, HCl 0.05 g을 넣고 용액이 1000 g 되게끔 물을 넣으면 됩니다. 염산의 순도가 35%이므로, (0.05 g) / (35%) = 0.143 g 35% 염산 용액의 밀도가 1.18 g/mL이므로, (0.143 g) / (1.18 g/mL) = 0.121 mL 따라서 35% 염산 용액 0.121 mL와 물 999.857 g을 혼합하면 50 ppm 염산 용액이 만들어집니다. 2014. 11. 4. 35% 염산 용액의 묽힘(희석) 35% 염산 용액의 묽힘(희석) ------------------------------------------ 35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------ 35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면, (1) 용질(염산)의 몰수 = (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) (2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L (35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL) (3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.96 mol / 0.084746 L = 11.33 M ----------------------.. 2014. 10. 6. 3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 “염산 > 황산 > 질산” 순으로 더 강산입니다. ▶ 3대 강산의 이온화 반응식 > HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) > H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) > HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) ( 참고: 산-염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ( 참고: 6대 강산 https://ywpop.tistory.com/4273 ) --------------------------------------------------- [진한 황산을 묽혀서 사용할 때 주의사항] 황산은 묽은 황산이 강한 산입니다. 시판되는 진한 황산은 황산의 질량비가 96~98% 이상의 수용액인데, 물이 .. 2014. 9. 26. 이전 1 다음 반응형
