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0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응     0.1 M Na3PO4 용액 50 mL에0.2 M HCl 용액 50 mL를 가하여 얻은용액 내 화학종의 농도 관계를 옳게 나타낸 것은?       [참고] 3.28 g Na3PO4 + 0.180 M HCl 300.0 mL 중화 반응[ https://ywpop.tistory.com/6213 ]       각 반응물의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol Na3PO4= 0.005 mol PO4^3-   (0.2) (50/1000) = 0.01 mol HCl= 0.01 mol H^+ (= H3O^+)       RH3O^+ +PO4^3- ⇌HPO4^2- +H2OI(.. 2024. 11. 16.
redox 4Al + 3O2 → 2Al2O3 redox 4Al + 3O2 → 2Al2O3       [참고] 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성[ https://ywpop.tistory.com/3022 ]       ▶ 산화 반응: Al → Al2O3> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가.> Al은 산화됨.( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 )       ▶ 환원 반응: O2 → Al2O3> O의 산화수는 0에서 –2로 감소.> O2는 환원됨.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23349 ]용융 Al2O3 전기분해       [키워드] redox Al + O2 → Al2O3 기준 2024. 11. 15.
배출가스의 수분의 용적비. 배출가스 1 m3당 100 g 수분 배출가스의 수분의 용적비. 배출가스 1 m3당 100 g 수분     굴뚝가스 중의 수분을 측정한 결과배출가스 1 m^3당 100 g이었다.배출가스의 수분의 용적비는 얼마인가?       온도/압력 조건이 없으므로,0℃, 1기압 조건으로 계산.       PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   0℃, 1기압 조건에서,100 g H2O의 부피를 계산하면,V = nRT / P= (W/M)RT / P= (100 / 18) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)= 124.5 L H2O       (124.5 L) (1 m3 / 1000 L)= 0.1245 m3 H2O       배출가스(1 m3)에 대한 수분의 용적비= (0.124.. 2024. 11. 15.
아스피린 합성. 살리실산 2 g + 무수아세트산 5 mL 아스피린 합성. 살리실산 2 g + 무수아세트산 5 mL---> 아스피린 실제 수득량 = 2.61 g       [참고] 아스피린 합성. 살리실산 2 g + 아세트산무수물 5 mL“살리실산의 몰수 ” 이므로,한계 반응물은 살리실산.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16336 )       [아스피린의 이론적 수득량 계산]   아스피린의 질량(g)= 살리실산의 질량 / 살리실산의 몰질량 × 아스피린의 몰질량= 2 / 138.12 × 180.16= 2.6087 g       [수득률 계산]   수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100= (2.61 / 2.6087) × 100= 100.05%         [키워드] 아스피린 합성 기준, 아스피린 수득량 기.. 2024. 11. 15.
53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH     0.169 M NaOH 16.7 mL를 2.00 L로 묽혔다면,53.4 wt% NaOH (FM 40.00) 수용액의 밀도는 얼마인가?---> 당췌 뭔 소리인가 했더니...     What is the density of 53.4 wt% aqueous NaOH (FM 40.00)if 16.7 mL of the solution diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH?     53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL를 2.00 L로 묽히면0.169 M NaOH가 된다고 하면,53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도는 얼마인가?       0.169 M NaOH 용.. 2024. 11. 14.
식초 A 20 mL 적정에 0.1 M NaOH 40 mL 사용 식초 A 20 mL 적정에 0.1 M NaOH 40 mL 사용     식초 A 20 mL를 적정하는데0.1 M 수산화나트륨(NaOH) 표준용액 40 mL가 사용되었다.이때, 식초 A 1 g 속에 포함된 아세트산의 질량(g)은?(단, 식초 A의 밀도는 1 g/mL로 가정하며,아세트산의 화학식량은 60 g/mol이고,식초에서 수산화나트륨과 반응하는 물질은 아세트산 뿐이다.)       [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/470846 ]       (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol NaOH= 0.004 mol CH3COOH---> 식초 A 20 mL에 들어있는 아세트산의 몰수       식초 : 아세트산 = 20 mL : 0.004 m.. 2024. 11. 14.
묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산       [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]       질량 백분율(% wt) 농도로는10% 이하이면,묽은 염산이라 간주한다.   30% 이상이면,진한 염산으로 간주.       몰농도(M)로는2 M 이하이면,묽은 염산이라 간주한다.   10 M 이상이면,진한 염산으로 간주.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24007 ]35% 염산의 몰농도는 12 M   [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8829 ]35% 염산 시약으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기       [키워드] 묽은 염산의 농도 기준, 묽은 염산 기준 2024. 11. 14.
굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하 굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하     어떤 굴뚝의 배출가스 중 SO2 농도가 240 ppm이었다.SO2의 배출허용기준이 400 mg/m3 이하라면기준 준수를 위하여 이 배출시설에서 줄여야 할아황산가스의 최소농도는 약 몇 mg/m3인가?(단, 표준상태 기준)① 286② 325③ 452④ 571       240 ppm SO2= (240 mol SO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )       SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,240 mol SO2의 질량을 계산하면,240 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g)= 240 × (64.06) .. 2024. 11. 14.
ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법       [참고] 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ]       > ICE table. RICE table. ICE 도표. RICE 도표> ICE chart. RICE chart. ICE box. RICE box   > R의 의미: Reaction. 반응---> 이 칸에 반응식을 입력한다.   > I의 의미: Initial. 초기 (처음)---> 이 칸에 (문제에서 주어진) 초기 농도를 입력한다.   > C의 의미: Change. 변화---> 이 칸에 변화되는 농도를 입력한다.   > E의 의미: Equilibrium. 평형---> 이 칸에 평형에서의 농도를 입력한다.---> (E 칸) = (I .. 2024. 11. 14.
염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3     다음 화합물 중 물에 대한 용해도가 가장 큰 염은?AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3       [참고] 용해도 지침[ https://ywpop.tistory.com/2942 ]       > AgCl FeS PbCl2는 난용성염(앙금).= 물에 잘 용해되지 않는 염   > Al(NO3)3는 가용성염.= 물에 잘 용해되는 염       AgCl FeS PbCl2는물에 잘 용해되지 않고,   Al(NO3)3는 물에 잘 용해되므로,   물에 대한 용해도가 가장 큰 염은답: Al(NO3)3         [참고] AgCl FeS PbCl2, 각각의 물에 대한 용해도는각 물질의 Ksp 값이 주어져야 알 수(계산 할 수) 있다.(.. 2024. 11. 13.
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