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화학/원소(연소)분석312

코발트의 질량 백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3 코발트의 질량 백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3 코발트 금속과 과량의 황을 가열하면 코발트의 질량 백분율이 55.06% 포함한 황화물이 생긴다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If cobalt metal is mixed with excess sulfur and heated strongly, a sulfide is produced that contains 55.06% cobalt by mass. Calculate the empirical formula of the sulfide. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 -------------------------.. 2019. 5. 3.
올레산은 C 76.54%, H 12.13%, O 11.33% 올레산은 C 76.54%, H 12.13%, O 11.33% C 76.54%, H 12.13%, O 11.33% 282 g 올리브 오일의 성분인 올레산은 C 76.54%, H 12.13%, O 11.33%이다. 몰질량 = 282 g/mol a. 올레산의 분자식 b. 올레산의 밀도가 0.895 g/mL라면, 올레산 3.00 mL 중 올레산 분자는 몇 개인가? Oleic acid, a component of olive oil, is 76.54% C, 12.13% H, and 11.33% O. The experimental value of the molar mass is 282 g. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywp.. 2019. 4. 26.
연소분석. 1.50 g 프럭토스 2.20 g 이산화탄소 0.900 g 물 연소분석. 1.50 g 프럭토스 2.20 g 이산화탄소 0.900 g 물 설탕을 구성하는 한 가지 성분인 프럭토스(fructose)는 탄소, 수소, 그리고 산소로만 구성되어 있다. 1.50 g의 프럭토스를 완전 연소하였더니 2.20 g의 이산화탄소와 0.900 g의 물이 생성되었다. 프럭토스의 실험식을 구하라. Fructose is a compound that contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Complete combustion of 1.50 g of fructose produced 2.20 g of CO2 and 0.900 g of H2O. What is the empirical formula of fructose? -----------------------.. 2019. 4. 14.
사이클로헥세인의 분자식. 85.6% C, 14.4% H 사이클로헥세인의 분자식. 85.6% C, 14.4% H 사이클로헥세인은 질량으로 C 85.6%, H 14.4%로 구성되고, 몰질량은 84.2 g/mol이다. 이 물질의 분자식은? --------------------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/64 --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 85.6 g / (12.01 g/mol) = 7.1274 mol C H의 몰수 = 14.4 g / (1.008 g/mol) = 14.2857 mol H 몰수의 가장 작은 정수비를 구하면, C : H = 7.1274/7.1274 : 14.. 2019. 4. 13.
탄화수소 0.50 g 연소 CO2 1.55 g + H2O 0.697 g 탄화수소 0.50 g 연소 CO2 1.55 g + H2O 0.697 g 0.50 g CH 1.55 g CO2 0.697 g H2O 142.0 g/mol 0.50 g 탄화수소를 연소 분석하여 1.55 g CO2와 0.697 g H2O를 얻었다. 이 탄화수소의 실험식은 무엇인가? 몰질량이 142.0 g/mol일 때 분자식은 무엇인가? Combustion analysis is performed on 0.50 g of a hydrocarbon, and 1.55 g of CO2 and 0.697 g of H2O are produced. What is the empirical formula of the hydrocarbon? If the molar mass is 142.0 g/mol, what is the mole.. 2019. 4. 9.
부티르산에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg 부티르산에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg 파인애플의 독특한 향은 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물인 뷰티르산 에틸 때문이다. 뷰티르산 에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg이 생성된다. 화합물의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다. ( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 ) 계산을 간단히 .. 2019. 4. 3.
7.468 mg 비타민 D 연소분석. 23.085 mg CO2와 7.764 mg H2O 7.468 mg 비타민 D 연소분석. 23.085 mg CO2와 7.764 mg H2O 바이타민 D군의 화합물을 연소 분석한 결과, 7.468 mg의 화합물로부터 CO2 23.085 mg과 H2O 7.764 mg을 얻었다. 이 화합물의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- ※ 아마도 이 (거지같은?) 문제 때문에 아까운 시간을 허비할 것 같은 학생들이 많을 것 같아서, 이 (거지같은?) 문제에 저의 소중한 시간을 좀 많이 투자했습니다.^^ 이런 문제는 거의 기계적으.. 2019. 4. 2.
28.1 g 아스코르브산, 42.1 g CO2, 11.5 g H2O 28.1 g 아스코르브산, 42.1 g CO2, 11.5 g H2O 28.1 g 아스코르브산 시료를 연소시키면 42.1 g CO2와 11.5 g H2O를 생성한다. 아스코르브산의 실험식과 분자식을 구하시오. 아스코르브산의 몰질량은 대략 176 g/mol이다. --------------------------------------------------- ▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다. ( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 ) 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량 = CO2의 질.. 2019. 3. 31.
멘톨의 실험식. 28.16 mg CO2와 11.53 mg H2O 멘톨의 실험식. 28.16 mg CO2와 11.53 mg H2O 멘톨은 C, H, O로 구성되어있다. 연소 분석에서 멘톨 10.00 mg은 28.16 mg의 CO2와 11.53 mg의 H2O를 생성하였다. 멘톨의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다. ( 공식 유도 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/9606 ) 계산을.. 2019. 3. 23.
탄화수소 0.25몰 연소 22.4 L CO2 6.02×10^23 개 수증기 탄화수소 0.25몰 연소 22.4 L CO2 6.02×10^23 개 수증기 탄화수소 0.25몰을 완전연소시켰더니 22.4 L CO2와 6.02×10^23 개 수증기가 발생하였다. 탄화수소의 실험식은? --------------------------------------------------- CxHy + O2 → (x)CO2 + (y/2)H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 22.4 L CO2 = 1 mol CO2 ( 참고 http://ywpop.tistory.com/8321 ) 6.02×10^23 개 수증기 = 1 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) CxHy + O2 → (x)CO2 + (y/2)H2O 에서, CxHy .. 2019. 2. 14.
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