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화학/원소(연소)분석309

실험식. 원소 B의 원자량이 원소 A의 원자량의 2배 실험식. 원소 B의 원자량이 원소 A의 원자량의 2배 어떤 화합물에 질량 기준으로 원소 A가 25%, 원소 B가 75% 포함되어 있다.원소 B의 원자량이 원소 A의 원자량의 2배라면 이 화합물의 실험식은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 계산하기 쉽게A의 원자량(몰질량) = 1 g/mol 이라 두면,B의 원자량(몰질량) = 2 g/mol 각 성분의 몰수를 계산하면,A의 몰수 = 25 g / (1 g/mol) = 25 mol AB의 몰수 = 75 g / (2 g/mol) = 37.5 mol B 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,A : B = 25/25 : 37.5/2.. 2020. 3. 26.
탄소(C) 52.15%, 수소(H) 13.13%, 산소(O) 34.73% 탄소(C) 52.15%, 수소(H) 13.13%, 산소(O) 34.73% 탄소(C)가 52.15%, 수소(H)가 13.13%, 산소(O)가 34.73%인질량 백분율을 가지는 분자의 실험식을 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 52.15 + 13.13 + 34.73 = 100.01 ≒ 100% 이므로,시료의 질량 = 100 g이라 가정하면,성분 함량(%) = 성분 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 52.15 g / (12 g/mol) = 4.3458 molH의 몰수 = 13.13 / 1 = 13.13 molO의 몰수 = 34.73 / 16 = 2.. 2020. 3. 25.
27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g 27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g 27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g이33℃와 1.27 atm에서 1.35 L의 부피를 차지한다면,이 화합물의 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- 27.29% C와 72.71% O---> 27.29 + 72.71 = 100 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 27.29 g / (12 g/mol) = 2.2742 molO의 몰수 = 72.71 / 16 = 4.5444 mol( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/64 ) 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : O = 2.2742/2.2742 : 4.5444/2.27.. 2020. 3. 24.
아미노산의 퍼센트 조성비 32.00% C, 6.71% H, 18.66% N 아미노산의 퍼센트 조성비 32.00% C, 6.71% H, 18.66% N 어떤 중요한 아미노산의 퍼센트 조성비는 C 32.00%, H 6.71% 및 N 18.66%이었다.이 물질의 실험식을 구하라. An important amino acid has the percentage composition C 32.00%, H 6.71%, and N 18.66%. Calculate the empirical formula of this substance. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 아미노산은 C, H, O, N으로 이루어진 화합물이므로,Amino acids contain .. 2020. 3. 21.
8.23 mg 시료를 태워서 9.62 mg CO2와 3.94 mg H2O 8.23 mg 시료를 태워서 9.62 mg CO2와 3.94 mg H2O 미지 물질 8.23-mg의 시료를 태워서 9.62 mg의 CO2와 3.94 mg의 H2O를 얻었다. Halogen 분석법으로, 그 물질의 다른 시료 5.32 mg으로부터 13.49 mg의 AgCl을 얻었다. 이 유기물질의 퍼센트 조성비와 실험식을 구하라. The combustion of an 8.23-mg sample of unknown substance gave 9.62 mg CO2 and 3.94 mg H2O. Another sample, weighing 5.32 mg, gave 13.49 mg AgCl in a halogen analysis. Determine the percentage composition and empiri.. 2020. 3. 21.
몰질량이 62.09인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물 몰질량이 62.09인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물 몰질량이 62.09 g/mol인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물에 대하여 생각해보자.이 화합물 1.39 g을 과량의 산소하에서 완전히 연소시켜 1.21 g의 물을 얻었다.화합물의 화학식을 구하라. 물이 수소를 포함하는 유일한 생성물이라고 가정하라. Consider a gaseous binary compound with a molar mass of 62.09 g/mol. When 1.39 g of this compound is completely burned in excess oxygen, 1.21 g of water is formed. Determine the formula of the compound. Assume water is the .. 2020. 3. 12.
원소분석. C=68.2%, H=13.6%, O=18.2% 원소분석. C=68.2%, H=13.6%, O=18.2% C%=68.2, H%=13.6, O%=18.2이고질량분석결과 M=88 g/mol일 때 이 식은? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 68.2 g / (12 g/mol) = 5.6833 molH의 몰수 = 13.6 / 1 = 13.6 molO의 몰수 = 18.2 / 16 = 1.1375 mol 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H : O = 5.6833/1.1375 : 13.6/1.13.. 2020. 3. 7.
84% C와 16% H로 이루어진 탄화수소 중 가장 간단한 분자 84% C와 16% H로 이루어진 탄화수소 중 가장 간단한 분자 84%의 탄소와 16%의 수소로 이루어진 탄화수소 중 가장 간단한 분자 ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 84 g / (12 g/mol) = 7 molH의 몰수 = 16 g / (1 g/mol) = 16 mol 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H = 7 : 16 = 7/7 : 16/7= 1 : 2.2857 = 7 : 15.9999≒ 7 : 16 답: C7H16 [ 관련 예제.. 2020. 3. 7.
C,H,O를 포함하는 유기화합물의 원소분석. 68.57% C, 8.57% H C,H,O를 포함하는 유기화합물의 원소분석. 68.57% C, 8.57% H --------------------------------------------------- ▶ 원소분석/질량분석 참고 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] O의 함량 = 100 - (68.57 + 8.57) = 22.86% 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 68.57 g / (12 g/mol) = 5.71 molH의 몰수 = 8.57 / 1 = 8.57 molO의 몰수 = 22.86 / 16 = 1.43 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H : O = 5.71/1.43 : 8.57/1.43 : 1.43/1.43= 3.99 : 5.99 : 1≒ 4 : 6 : 1---> 실험식 = C4.. 2020. 2. 19.
실험식 구하기. 가장 작은 정수비를 계산하는 방법 실험식 구하기. 가장 작은 정수비를 계산하는 방법 ▶ 참고: 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 예를 들어, C, H, O로 이루어진 어떤 화합물의 원소분석 결과가 C 49.3%, H 6.9%, O 43.8% 일 때, 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 질량 백분율(%) = 시료의 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면, 49.3 g / (12 g/mol) = 4.1083 mol C 6.9 / 1 = 6.9 mol H 43.8 / 16 = 2.7375 mol O 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, 1) 각 성분의 몰수를 가장 작은 몰수로 나눈다. C : H : O = 4.1083 : 6.9 : 2.7375 = 4.1083.. 2020. 1. 14.
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