반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10) 0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10) 0.40 M ZnCl2 용액의 pH와 해리 백분율 Zn(H2O)6^2+의 pH와 해리 백분율 A) Calculate the pH of Zn(H2O)6^2+ prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution. Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10). B) Calculate the percent dissociation of Zn(H2O)6^2+ prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution. Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10). Calculate the pH of 0.15 M ZnCl2 solution. The acid ioni.. 2022. 11. 22. 0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH 0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- (0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol CH3COOH (0.02 mol/L) (30/1000 L) = 0.0006 mol NaOH NaOH의 몰수 > CH3COOH의 몰수 이므로, 0.0006 – 0.0005 = 0.0001 mol NaOH NaOH의 몰농도 = 0.0001 mol / (40/1000 L) = 0.0025 M = [OH^-] pOH = –log[OH^-] = –log(0.0025) = 2.6 pH = 14 – pOH = 14 – 2.6 = 11.4 답: pH = 11.4 2022. 11. 21. antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1 antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1 제산제 알약 한 알을 적정해서 당량점에 이르려면 0.200 M HCl 용액 25.82 mL가 필요하다. 제산제 알약 한 알을 이용해 중화할 수 있는 위산의 부피는 몇 mL인가? 위산의 pH는 1.1이라고 가정한다. An antacid tablet requires 25.82 mL of 0.200 M HCl to titrate to its equivalence point. What volume in milliliters of stomach acid can be neutralized by the antacid tablet? Assume that stomach acid has a pH of 1.1. (Assume two sig.. 2022. 11. 20. 0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응 0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응 --------------------------------------------------- 1) HCl의 몰수 (0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) H^+의 몰수 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, H^+의 몰수 = HCl의 몰수 = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) 3) Ca(OH)2의 몰수 (0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.02 mol 4) OH^-의 몰수 Ca(O.. 2022. 11. 19. NH3 3.0×10^6 L water pH 9.81 density 0.771 g/cm3 NH3 3.0×10^6 L water pH 9.81 density 0.771 g/cm3 Suppose that ammonia, applied to a field as a fertilizer, is washed into a farm pond containing 3.0×10^6 L of water. If the pH of this pond is found to be 9.81, what volume of liquid ammonia found its way into the pond? [Given: Kb(NH3) = 1.8×10^(-5); the density of liquid ammonia is 0.771 g/cm3] --------------------------------------------------- .. 2022. 11. 17. 25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc 25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc 25℃에서 아세트산 수용액이 다음과 같은 평형 농도를 가짐을 알았다. [CH3COOH] = 1.65×10^(-2) M [H^+] = 5.44×10^(-4) M [CH3COO^-] = 5.44×10^(-4) M 25℃에서의 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc를 구하시오. 반응은 다음과 같다. CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 평형 상수 > 평형 상수 식에 평형에서의 농도를 대입하여 계산한 값 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 식 Ka = [H.. 2022. 11. 15. 0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH 0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH 0.1 M H2SO4 용액 30 mL에 0.1 M NaOH 용액 15 mL를 섞었다. 0.1 M KOH 용액 몇 mL를 더 섞으면 완전히 중화되는지 구하시오. --------------------------------------------------- H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^-(aq) ---> H2SO4는 2가 산. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) ---> NaOH, KOH는 1가 염기. (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7.. 2022. 11. 12. 1가 산과 1가 염기의 산-염기 반응 1가 산과 1가 염기의 산-염기 반응 --------------------------------------------------- 1가 산과 1가 염기를 혼합하면 예) HCl(aq) + NaOH(aq) → 중화 반응으로 감소하는 H^+ 이온이나 OH^- 이온의 수만큼 같은 수의 염기의 양이온이나 산의 음이온이 증가한다. 분자 반응식 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 ) 완전 이온 반응식 H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) H^+ 이온의 수 = OH^- 이온의 수 = Na^+ 이온의 수 = Cl^- 이온의 수 > 염.. 2022. 11. 11. 0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M H2CO3 용액에서 H3O^+, HCO3^-, CO3^2- 농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] ---> 이 예제부터 풀어보세요. --------------------------------------------------- > Ka1 = 4.3×10^(-7) > Ka2 = 5.6×10^(-11) ---> 이 값이 다르면, 답도 달라진다. [H2CO3] = H2CO3의 초기농도.. 2022. 11. 10. pH 4.74 0.2 M CH3COOH buffer 40 mL + 0.75 M HCl 2 mL pH 4.74 0.2 M CH3COOH buffer 40 mL + 0.75 M HCl 2 mL pH 4.74인 0.2 M CH3COONa 완충용액 40 mL에0.75 M HCl 2 mL 넣었을 때 pH단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ---------------------------------------------------▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]--------------------------------------------------- (0.2 mol/L) (40/1000 L) = 0.008 mol= CH3COOH의 몰수 + CH3COONa의 몰수[ 관련 예제 https:/.. 2022. 11. 4. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 51 다음 반응형