반응형 일반화학/[10장] 기체466 tire 23.0℃ 25.0 L 3.18 atm moles of air tire 23.0℃ 25.0 L 3.18 atm moles of air An automobile tire at 23℃ with an internal volume of 25.0 L is filled with air to a total pressure of 3.18 atm. Determine the number of moles of air in the tire. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = (3.18 × 25.0) / (0.08206 × (273.15 + 23.0)) = 3.27 mol 답: 3.27 mol 2023. 3. 28. PV는 일정. 25℃ 1.00 atm 1.00 dm3 100 cm3 P2 계산 PV는 일정. 25℃ 1.00 atm 1.00 dm3 100 cm3 P2 계산 마취와 심해 잠수에 관한 정보를 얻기 위하여 인간을 포함한 유기체에 대한 고압의 영향을 연구한다. The effect of high pressure on organisms, including humans, is studied to gain information about deep-sea diving and anaesthesia. A sample of air occupies 1.00 dm3 at 25℃ and 1.00 atm. What pressure is needed to compress it to 100 cm3 at this temperature? -------------------------------------------.. 2023. 3. 20. 실제 기체의 부피가 완전 기체 부피보다 12% 작은 경우 실제 기체의 부피가 완전 기체 부피보다 12% 작은 경우 gas at 250 K and 15 atm has a molar volume 12% smaller 250 K, 15 atm 조건에서의 기체의 부피(V_m)가 완전 기체 부피(Vm^perfect)보다 12% 작은 경우 이 조건에서의 압축인자는? A gas at 250 K and 15 atm has a molar volume 12% smaller than that calculated from the perfect gas law. Calculate the compression factor under these conditions and the molar volume of the gas. Which are dominating in the sample, t.. 2023. 3. 11. 20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3 20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 360 ppm일 때, 1 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg) --------------------------------------------------- 360 ppm CO2 = (360 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 360 mol CO2의 질량을 계산하면, 360 mol × (44 g/mol) = 15840 g CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10.. 2023. 3. 6. STP 조건에서 4 g H2 기체의 부피 STP 조건에서 4 g H2 기체의 부피 STP 조건에서 4 g O2 기체의 부피 --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, (4 g) (1 mol / 2 g) (22.4 L / 1 mol) = 44.8 L H2 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, (4 g) (1 mol / 32 g) (22.4 L / 1 mol) = 2.8 L O2 2023. 2. 26. 표준상태 이상기체 1.00 mL 기체 분자 개수 표준상태 이상기체 1.00 mL 기체 분자 개수 표준상태에서 이상기체 1.00 mL에 들어있는 기체의 수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 기체의 몰부피 = 22.4 L / 1 mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.00 mL) (1 L / 1000 mL) (1 mol / 22.4 L) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = (1.00) (1 / 1000) (1 / 22.4) (6.02×10^23) = 2.6875×1.. 2023. 2. 25. 100 L 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 99.999 L 100 L 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 99.999 L 100 L의 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 탱크 안에 한 방울의 물도 남아있지 않은데도 빼낸 물의 부피가 99.999 L 였다. 탱크 안의 온도가 0℃일 때 탱크 안에 남아있는 수증기의 압력은? --------------------------------------------------- 100 L – 99.999 L = 0.001 L = 1 mL ---> 이만큼의 물이 수증기로 남아있다. 1 mL = 1 g 이고, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 1 g / (18 g/mol) = (1/18) mol H2O PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT.. 2023. 2. 24. 350 ppm CO2의 ton/m3 농도 350 ppm CO2의 ton/m3 농도 단, 0℃, 1기압 기준 --------------------------------------------------- 350 ppm CO2 = (350 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 350 mol CO2의 질량을 계산하면, 350 mol × (44 g/mol) = 15400 g CO2 (15400 g) (1 ton / 10^6 g) = 0.0154 ton CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면, V = nRT / P.. 2023. 2. 11. 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃에서 88.04 g의 Ni이 모두 반응하여 4.00 L 부피의 고압 용기에 얻어진 Ni(CO)4의 부분 압력(atm)에 가장 가까운 값은? Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) --------------------------------------------------- Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 88.04 g / (58.69 g/mol) = 1.500 mol Ni ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) Ni : Ni(CO)4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Ni(CO)4의 몰수 = 1.500 mol PV = nRT 로.. 2023. 2. 5. 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 상온에서 He과 Ne이 1몰씩 동일한 용기에 각각 들어있다. 의 물리량 중 He과 Ne의 값이 동일한 것은? 단, He과 Ne은 이상기체로 가정한다. 질량, 부분압, 평균 속력, 평균 운동에너지 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ---> 각 기체의 몰분율이 같기 때문에, 분압도 같다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 30. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 47 다음 반응형