반응형 일반화학/[10장] 기체466 PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 38℃, 700 mmHg, 1.4 m3 조건에서 60℃, 1294 mmHg 조건으로 변하면, 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(700) (1.4) (273 + 60)] / [(273 + 38) (1294)] = 0.81 m3 답: 0.81 m3 2023. 4. 25. PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3에서 5 atm 0.56 m3로 변화. T2 계산 PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3에서 5 atm 0.56 m3로 변화. T2 계산 7 atm, 300℃, 0.7 m3의 이상기체가 5 atm, 0.56 m3의 상태로 변화했다면, 온도는 약 몇 ℃가 되는가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / (P1V1 / T1) = [(5) (0.56)] / [(7) (0.7) / (273 + 300)] = 327 K 327 – 273 = 54℃ 답: 54℃ 2023. 4. 14. 0.987 bar 27℃ air density 1.146 kg/m3 0.987 bar 27℃ air density 1.146 kg/m3 0.987 bar와 27℃에서의 공기의 밀도가 1.146 kg m^-3이었다. 이 공기가 (a) 산소와 질소만으로 되어있는 경우와 (b) 1.00 mol%의 Ar을 포함하고 있는 경우를 가정하고 질소와 산소의 몰분율과 부분 압력을 계산하여라. Given that the density of air at 0.987 bar and 27℃ is 1.146 kg m-3, calculate the mole fraction and partial pressure of nitrogen and oxygen assuming that (a) air consists only of these two gases, (b) air also contains 1.0 mo.. 2023. 4. 14. 0.7 kg Ar tank 1800 kPa, 40℃ volume 0.7 kg Ar tank 1800 kPa, 40℃ volume A mass of 0.7 kg of argon is maintained at 1800 kPa and 40℃ in a tank. (Assume that the argon is an ideal gas. Molar mass of argon is 39.948 kg/kmol and the universal gas constant is 8.314 kJ/kmol•K.) Determine the volume of the tank. m3 --------------------------------------------------- 700 g / (39.948 g/mol) = 17.5228 mol Ar ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7.. 2023. 4. 10. H2 D2 mol fraction 2.014 g/mol H2 D2 mol fraction 2.014 g/mol An equimolar mixture of H2 and D2 effuses through an orifice at a certain temperature. Calculate the composition (in mole fractions) of the gas that passes through the orifice. The molar mass of deuterium is 2.014 g/mol. --------------------------------------------------- > H2의 몰질량 = 2.016 g/mol > D2의 몰질량 = 4.028 g/mol 그레이엄의 법칙 v_H2 / v_D2 = (M_D2 / M_H2)^(1/2) ( 참.. 2023. 4. 10. 3.50 g N2 H2 300 K 1.00 atm 7.46 L mass percent 3.50 g N2 H2 300 K 1.00 atm 7.46 L mass percent A mixture containing nitrogen and hydrogen weighs 3.50 g and occupies a volume of 7.46 L at 300 K and 1.00 atm. Calculate the mass percent of these two gases. Assume ideal-gas behavior. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1.00) (7.46)] / [(0.08206) (300)] = 0.303 mo.. 2023. 4. 10. 27℃, 1기압 8.2 L 혼합기체 A기체 부분압력 0.2 atm 27℃, 1기압 8.2 L 혼합기체 A기체 부분압력 0.2 atm 27℃, 1기압에서 8.2 L의 혼합기체 (A기체 B기체) 가 있다. A기체 부분압력이 0.2 atm 이었다면 B기체는 몇 몰 존재하는가? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (8.2)] / [(0.08206) (273.15 + 27)] = 0.3329 mol ---> (A + B)의 몰수 A기체 부분압력 = 0.2 atm 이므로, B기체 부분압력 = 0.8 atm ( 0.2 + 0.8 = 1 atm ) X_B = P_B / P_tot ( B 성분의 몰분율 .. 2023. 4. 8. VT는 일정. 20℃ 1 atm CO2 부피 2배 T2 계산 VT는 일정. 20℃ 1 atm CO2 부피 2배 T2 계산 20℃, 1 atm에서 CO2 기체의 부피를 2배로 증가시키기 위해 온도를 몇 ℃로 올려야 하는가? 단, 압력은 일정. --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 여기서, 온도는 섭씨(℃)가 아닌 절대온도(K). T2 = V2 / (V1 / T1) = 2 / (1 / (273+20)) = 586 K 586 – 273 = 313℃ 답: 313℃ 2023. 4. 3. balloon 1.30 L air 24.7℃ nitrogen –78.5℃ volume balloon 1.30 L air 24.7℃ nitrogen –78.5℃ volume Suppose a balloon containing 1.30 L of air at 24.7℃ is placed into a beaker containing liquid nitrogen at –78.5℃. What will the volume of the sample of air become (at constant pressure)? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1T2 / T1 = (1.30 × (273.15 – 78.5)) / (273.15 + 2.. 2023. 3. 28. 121 mL CO2 27℃ 1.05 atm 293 mL 1.40 atm 121 mL CO2 27℃ 1.05 atm 293 mL 1.40 atm At what temperature (in ℃) does 121 mL of CO2 at 27℃ and 1.05 atm occupy a volume of 293 mL at a pressure of 1.40 atm? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / (P1V1 / T1) = 1.40 × 293 / (1.05 × 121 / (273 + 27)) = 969 K 969 – 273 = 696℃ 답: 696℃ 2023. 3. 28. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 47 다음 반응형