반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 금속의 이온화 경향. CuSO4 + Pb 반응 금속의 이온화 경향. CuSO4 + Pb 반응 금속의 이온화 서열. Pb + CuSO4 반응 --------------------------------------------------- Pb + CuSO4 → PbSO4 + Cu Pb(s) + CuSO4(aq) → PbSO4(aq) + Cu(s) 또는 Pb + Cu^2+ → Pb^2+ + Cu Pb(s) + Cu^2+(aq) → Pb^2+(aq) + Cu(s) [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/cuso4-pb.html ] [키워드] CuSO4 + Pb 반응 기준, Pb + CuSO4 반응 기준, Cu^2+ + Pb 반응 기준, Pb + Cu^2+ 반응 기준 표준환원전위와 이온화 경향(서열) --.. 2023. 9. 10. 염색 또는 파마(펌). 시스틴 S–S 결합 염색 또는 파마(펌). 시스틴 S–S 결합 cystine S–S bond. disulfide bond --------------------------------------------------- [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/ss.html ] [키워드] 시스틴 기준, 시스테인 기준, 머리카락 기준, 염색 기준, 파마 기준, 산화-환원 반응 기준, 시스틴 황-황 결합 기준, cysteine S-S bond 68% 질산으로 10% 질산 용액 4 L 만들기 --------------------------------------------------- 68% 질산 441.7 mL 에다가 최종 용액의 부피가 4 L 되도록 증류수를 가하면, 1.. 2023. 9. 4. 아스피린 정량분석. 1 g 아스피린 + 0.5 M NaOH 적정 ★ 아스피린 정량분석. 1 g 아스피린 + 0.5 M NaOH 적정 [실험결과] > 아스피린의 질량 = 1 g > NaOH 표준용액의 농도 = 0.5 M > NaOH 표준용액의 적정 부피 = 9.5 mL --------------------------------------------------- [그림] Acetylsalicylic acid(ASA)의 구조식. > 아스피린의 주성분: 아세틸 살리실산 (C9H8O4) > 1가산이므로, NaOH와 1 : 1 반응한다. > HA + NaOH → NaA + H2O > C9H8O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4995 ) 적정에 소비된 NaOH의 몰수 = (0.5 mol/L) (9.5/1000 L).. 2023. 8. 21. 0.04 M KOH 75 mL + 0.1 M HBr 15 mL 용액의 pH 0.04 M KOH 75 mL + 0.1 M HBr 15 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- 0.1 M HBr 15 mL 속 HBr의 몰수 = (0.1 mol/L) (15/1000 L) = 0.0015 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.04 M KOH 75 mL 속 KOH의 몰수 = (0.04 mol/L) (75/1000 L) = 0.003 mol HBr + KOH → KBr + H2O HBr : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고, KOH의 몰수 > HBr의 몰수 이므로, KOH의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = (0.003 – 0.0015) mol / [(75 .. 2023. 8. 11. H3O^+의 산화수. H2O의 산화수 H3O^+의 산화수. H2O의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- H3O^+ 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 3(H) + (O) = +1 3(+1) + (–2) = +1 H2O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 2(H) + (O) = 0 2(+1) + (–2) = 0 [키워드] H3O^+의 산화수 기준, H2O의 산화수 기준 2023. 8. 4. K2Cr2O7 + NaOH 반응 K2Cr2O7 + NaOH 반응 --------------------------------------------------- [1] K2Cr2O7(s)의 용해와 이온화 K2Cr2O7(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) [2] Cr2O7^2-(aq)와 물의 평형 반응 Cr2O7^2-(aq) + H2O(l) ⇌ 2CrO4^2-(aq) + 2H^+(aq) (주황색) ............................ (노란색) ① 용액 속 H^+(aq)의 양이 증가하도록 변화를 주면, 르샤틀리에의 원리에 의해, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) 평형은 왼쪽으로 이동, 용액의 색깔은 주황색. ② 용액 속 H^+(aq)의 양이 감소하도록 변화를 주.. 2023. 7. 15. 산-염기 반응. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 산-염기 반응. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 산-염기 반응. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O --------------------------------------------------- 산-염기 반응 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) CO2는 산성 산화물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) 산-염기 반응이므로, 산화-환원 반응이 아니다. ---> 반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없다. ( 참고: 산화수 비교 https://ywpop.tistory.com/22334 ) [키워드] 산-염기 반응 기준문서, 산-염기 중화반응.. 2023. 7. 7. 산 염기 찾기. SO2 + CaO. CO2 + Ca(OH)2 산 염기 찾기. SO2 + CaO. CO2 + Ca(OH)2 반응물에서 산 염기를 찾아보시오. (1) SO2 + CaO (2) CO2 + Ca(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- (1) SO2 + CaO > SO2 = 비금속 산화물 = 산성 산화물 ---> 산 > CaO = 금속 산화물 = 염기성 산화물 ---> 염기 (2) CO2 + Ca(OH)2 > CO2 = 비금속 산화물 = 산성 산화물 ---> 산 > Ca(OH)2 = 강염기 ---> 염기 .. 2023. 7. 2. 알짜 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 알짜 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 redox FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- (균형 맞춘) 분자 반응식 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3(aq) + Cu(s) → 2FeCl2(aq) + CuCl2(aq) 이온 반응식 2Fe^3+(aq) + 6Cl^-(aq) + Cu(s) → 2Fe^2+(aq) + 4Cl^-(aq) + Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ※ 구경꾼.. 2023. 7. 2. 0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH 0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 산, 염기가 내놓는 H^+, OH^-의 몰수를 각각 계산한다. H2SO4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16637 ) (2) (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.04 mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH는 1가염기이므로, (1.. 2023. 7. 2. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 53 다음 반응형
