반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고 이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면 1 N HCl의 역가(factor)는? KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로, 2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 5. 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후 55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는? Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면, HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0.. 2024. 4. 5. 중3. 탄산 칼슘과 염화 수소의 반응 설명 중3. 탄산 칼슘과 염화 수소의 반응 설명 CaCO3 + HCl 반응 설명 과학 영재가 아니라면, 중3이 저 반응을 이해 못하는 것은 지극히 일반적인 경우에 해당합니다. ( 이것이 이해 안된다고 화학을 못한다고 생각할 필요가 1도 없다는 말. ) 저 반응을 이해하려면, 탄산 칼슘은 염기성 물질이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5873 ) 염화 수소는 강산이고, ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ) 그래서 이 반응은 산-염기 중화 반응이고, 따라서 산-염기 중화 반응은 산 + 염기 → 염 + 물, 이 일반식인데, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) 강산 또는 강염기가 아니면, .. 2024. 3. 31. redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 Which element is oxidized in the reaction below? Which element is reduced in the reaction below? Fe(CO)5(l) + 2HI(g) → Fe(CO)4I2(s) + CO(g) + H2(g) A) Fe B) C C) O D) H E) I [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] 몇 가지 일반적인 리간드 [ https://ywpop.tistory.com/4811 ] ---> CO는 중성 리간드 ---> I^-는 음이온 리간드 [Fe(CO)5의 산화수] CO는 중성 리간드이므로, (Fe) + .. 2024. 3. 27. 0.2220 g Na2CO3 0.0731 M HCl 100.0 mL CO2 0.2220 g Na2CO3 0.0731 M HCl 100.0 mL CO2 Exactly 0.2220 g of pure Na2CO3 was dissolved in 100.0 mL of 0.0731 M HCl. a) What mass in grams of CO2 were evolved? b) What was the molar concentration of the excess reactant (HCl or Na2CO3)? 각 반응물의 몰수를 계산한다. Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2220 g / (105.99 g/mol) = 0.0020945 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.0731 mol/L) (100.0/1000.. 2024. 3. 15. 강산이 해리되었을 때. 강산이 이온화되었을 때 강산이 해리되었을 때. 강산이 이온화되었을 때 ▶ 해리 = 이온화 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 ) 강산은 100% 해리된다고 간주하므로, 강산이 해리되면, 강산의 농도 = 0 (라고 간주) 예를 들어, 0.1 M HCl 용액 속에는, HCl은 존재하지 않고, 오로지 해리된 H^+ 이온과 Cl^- 이온만 존재한다. HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 반면에, 약산은 극히 일부만 해리된다고 간주하므로, 약산이 해리되면, 약산의 농도는 변하지 않는다고 간주한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10033 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH. 염산 용액의 pH [키워드] 강산의.. 2024. 3. 11. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 반응 설명 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 반응 설명 ▶ 실험 관찰 결과 > 금속을 산 수용액에 가했더니, 수소 기체(H2)가 발생하더라. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10076 ) > 금속인 Mg(s)를 산 수용액인 HCl(aq)에 집어넣으면, 수소 기체(H2)가 발생한다. 여기까지 알고있는 실험 결과만을 가지고, 화학 반응식을 작성하면, Mg(s) + HCl(aq) → H2(g) 위 반응식을 보니, 반응물(HCl) 쪽에는 H 원자가 1개인데, 생성물(H2) 쪽에는 H 원자가 2개이므로, H 원자의 개수가 같도록 HCl 앞에 2를 붙인다. Mg(s) + 2HCl(aq) → H2(g) ---> 일단 H 원자의 균형은 맞췄다. ( 참고: H2와 2HCl 설명 https://ywpo.. 2024. 3. 6. 0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH 0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH 0.2 M H2SO4 용액 20 mL 속 H^+ 이온의 몰수 = (2) (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.008 mol 0.1 M HCl 용액 80 mL 속 H^+ 이온의 몰수 = (1) (0.1 mol/L) (80/1000 L) = 0.008 mol 혼합 용액의 [H^+] = (0.008 + 0.008 mol) / (100/1000 L) = 0.16 M pH = –log[H^+] = –log(0.16) = 0.796 답: pH = 0.8 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ] 0.2 M H2SO4 1 L + 0.1 M HCl 1 L 혼합 용액의 pH [키워드].. 2024. 2. 22. 0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비 0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비 --------------------------------------------------- 0.1 M KOH 수용액 30 mL 속 KOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol 0.1 M HCl 수용액 10 mL 속 HCl의 몰수 = (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol 산-염기 중화 반응식 HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) HCl : KOH : KCl = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 중화 반응 후, ① HCl은 전부 소모된다. ② KOH는 0.002 mol이 남는다. ③ KCl은 0.001 mol이 생성된다. .. 2024. 2. 15. [고등학생 이하] 여러 가지 화학 반응식 [고등학생 이하] 여러 가지 화학 반응식 자주 나오는 화학 반응식을 암기하되, 그렇다고 반응식 자체를 무작정 암기할 필요는 없다. 왜냐하면, ① a(bc) = ac + bc 와 같은 수학 공식처럼, 화학 반응식에도 이런 공식이 있기 때문이다. 그리고 무엇보다, ② 대부분 문제에서, 반응 물질과 생성 물질이 주어지기 때문이다. ---> 이 경우, 균형을 맞출 줄만 알면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 화학 반응식 공식 = 화학 반응식 종류(유형) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) A. 결합(combination) 반응 ▶ 일반식: A + B → C > H2 + Cl2 → 2HCl B. 분해(decomposition) 반응 ▶ 일반.. 2024. 2. 12. 이전 1 2 3 4 5 ··· 53 다음 반응형