반응형 공학&기술2175 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt% NaHCO3 케이크 1000 kg 열분해 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt% NaHCO3 케이크 1000 kg 열분해 thermal decomposition reaction of NaHCO3 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt%가 포함된 NaHCO3 케이크 1000 kg에서 NaHCO3가 단독으로 열분해되어 생기는 물의 질량(kg)은? (단, NaHCO3의 열분해는 100% 진행된다.) ① 68.65 ② 88.39 ③ 98.46 ④ 108.25 --------------------------------------------------- NaHCO3의 함량 = 100 – (14 + 3.5) = 82.5% 순수한 NaHCO3의 질량 = 1000 kg × (82.5/100) = 825 kg NaHCO3 열분해 반응식 2NaHC.. 2023. 8. 15. SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(ΔH) 계산 SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(ΔH) 계산 ΔH for the oxidation of SO2 to SO3 SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(△H; kcal/mol)은? (단, SO2의 △Hf : –70.96 kcal/mol, SO3의 △Hf : –94.45 kcal/mol 이다.) ① 165 ② 24 ③ –165 ④ –23 --------------------------------------------------- SO2 산화 반응식 SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [(–94.45)] – [(–70.96)] = –23.49 kc.. 2023. 8. 15. 35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 몰수(kmol) 35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 몰수(kmol) 35 wt% HCl 용액 1000 kg에서 HCl의 물질량(kmol)은? ① 6.59 ② 7.59 ③ 8.59 ④ 9.59 --------------------------------------------------- 35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 질량(kg) = 1000 kg × (35/100) = 350 kg HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 350 kg HCl의 몰수(kmol) = 350 kg / (36.46 kg/kmol) = 9.5996 kmol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 8. 14. 반감기 50시간 방사능액체 10 L/h 두 개 혼합탱크(각 4000 L) 통과 반감기 50시간 방사능액체 10 L/h 두 개 혼합탱크(각 4000 L) 통과 반감기가 50시간인 방사능액체를 10 L/h의 속도를 유지하며 직렬로 연결된 두 개의 혼합탱크(각 4000 L)에 통과시켜 처리할 때 감소되는 방사능의 비율(%)은? (단, 방사능붕괴는 1차반응으로 가정한다.) ① 93.67 ② 95.67 ③ 97.67 ④ 99.67 --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (50 h) = 0.01386 /h τ = (4000 L) / (10 L/h) = 400 h 1차 반응 CS.. 2023. 8. 14. 반응 전환율 또는 반응 전화율 (conversion) X_A 반응 전환율 또는 반응 전화율 (conversion) X_A X_A = 1 – (C_A / C_A0) --------------------------------------------------- A + B ⇌ C + D 반응에서 반응물 A에 대한 반응 전환율을 X_A 라고 할 때, X_A = 반응한 A의 mol수 / 초기에 공급한 A의 mol수 = (N_A0 – N_A) / N_A0 N_A에 대해 정리하면, X_A = 1 – (N_A / N_A0) N_A / N_A0 = 1 – X_A N_A = N_A0 (1 – X_A) > N_A: 시간(t) = t에서 A의 mol수 > N_A0: 시간(t) = 0에서, 즉 A의 초기 mol수 만약 “V = 일정” 조건이면, C_A = C_A0 (1 – X_A) X_A.. 2023. 8. 14. 수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은 페놀 수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은 페놀 수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은? ① 페놀 ② 아닐린 ③ 수산화칼슘 ④ 암모니아 --------------------------------------------------- ① 페놀은 약산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22210 ) ② 아닐린 ④ 암모니아는 약염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) ③ 수산화칼슘은 강염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 답: ① 페놀 [키워드] 강산 강염기 기준, 산 염기 기준, 수용액 반응, Reactions in Aqueous Solution 2023. 8. 13. 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 by-product ammonia-soda process Solvay process 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물에 해당하는 것은? ① H2SO4 ② NaCl ③ NH4Cl ④ CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 솔베이 공정. Solvay process > 염화 나트륨과 탄산 칼슘으로 염화 칼슘과 탄산 나트륨을 생성하는 공정 > NaCl + CaCO3 → CaCl2 + Na2CO3 > “암모니아 소다법”이라고도 한다. > NaCl + NH4HCO3 → NH4Cl + NaHCO3 > CaCO3 → CO2 + CaO > 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + .. 2023. 8. 13. 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) density of air 79 mol% N2 21 mol% O2 20℃ 740 mmHg 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L)는? ① 1.17 ② 1.23 ③ 1.35 ④ 1.42 --------------------------------------------------- 기체의 경우, 몰수비 = 부피비 이므로, N2 79 mol%, O2 21 mol% ---> N2 79% v/v, O2 21% v/v 공기의 평균 분자량 = 28×(79/100) + 32×(21/100) = 28.84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ).. 2023. 8. 13. N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 280 kg N2 64 kg H2 reactor 500℃ 300 atm equilibrium 26 kmol NH3 질소 280 kg과 수소 64 kg이 반응기에서 500℃, 300 atm 조건으로 반응되어 평형점에서 전체 몰수를 측정하였더니 26 kmol 이였다. 반응기에서 생성된 암모니아(kg)는? ① 272 ② 160 ③ 136 ④ 80 --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, 280 kg / (28 g/mol) = 10 kmol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 64 kg / (2 g.. 2023. 8. 13. 25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 10 L ideal gas compressed 1.5 L 25℃ 2250 cal work received number of moles 25℃에서 10 L의 이상기체를 1.5 L까지 정온 압축시켰을 때 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다면 압축한 이상기체의 몰수(mol)는? ① 0.5 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다 ---> w = +2250 cal w = –nRT ln(V2 / V1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) n = –w / [RT ln(V2 / V1)] .. 2023. 8. 13. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 218 다음 반응형
