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공학&기술2175

물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질. CH3Cl 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질. CH3Cl 다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은? ① CH3CHO ② CH3COCH3 ③ CH3OH ④ CH3Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ] ① CH3CHO ---> 알데히드 (aldehydes) ---> 물과 수소결합 가능. [그림] aldehyde-water hydrogen bonding. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6292 ) ② CH3COCH3 ---> 케톤 (ketones) ---> 물과 수소결합 가능. [그림] ketone-water hydrogen bonding. The .. 2023. 8. 18.
반응물 A 단일 혼합흐름반응기 1차 반응 80% 전환율 직렬로 하나 더 연결 반응물 A 단일 혼합흐름반응기 1차 반응 80% 전환율 직렬로 하나 더 연결 반응물 A가 단일 혼합흐름반응기에서 1차 반응으로 80%의 전환율을 얻고 있다. 기존의 반응기와 동일한 크기의 반응기를 직렬로 하나 더 연결하고자 한다. 현재의 처리속도와 동일하게 유지할 때 추가되는 반응기로 인해 변화되는 반응물의 전환율은? ① 0.90 ② 0.93 ③ 0.96 ④ 0.99 --------------------------------------------------- 80% 전환율 ---> A의 초기농도(= 입구농도) = 1 이면, 출구농도 = 1 × (20/100) = 0.2 두 번째 반응기의 입구농도 = 0.2 ---> 출구농도 = 0.2 × (20/100) = 0.04 X_A = 1 – (C_A / C_A0.. 2023. 8. 17.
C 75%, H 17%, O 8% 연료 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 C 75%, H 17%, O 8% 연료 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 중량비가 C=75%, H=17%, O=8%인 연료 2 kg을 완전연소 시키는데 필요한 이론 공기량(Sm3)은? (단, 표준상태 기준) ① 약 9.7 ② 약 12.5 ③ 약 21.9 ④ 약 24.7 각 원자의 몰질량으로부터, 각 원자의 몰수를 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 2000 g × (75/100) / (12 g/mol) = 125 mol C > 2000 × (17/100) / 1 = 340 mol H > 2000 × (8/100) / 16 = 10 mol O 각 원자의 연소 반응식으로부터, 각 원자의 완전연소에 필요한 산소의 몰수를 계산하면, ① C + O2 → CO2 .. 2023. 8. 17.
탄소 1몰을 100% 과잉공기와 반응 생성된 CO2의 부피 백분율 탄소 1몰을 100% 과잉공기와 반응 생성된 CO2의 부피 백분율 탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백분율(vol%)은 얼마인가? 단, 공기 중 산소의 함량은 21 vol%이다. C + O2 → CO2 ① 100 vol% ② 24.2 vol% ③ 10.5 vol% ④ 3.8 vol% --------------------------------------------------- 예를 들어, 20% 과잉공기 사용이면, 필요한 공기보다 20% 더 사용이므로, 100% 과잉공기 사용이면, 필요한 공기보다 100% 더 사용. ---> 가령, 필요한 공기의 양이 1 mol이면, 2 mol 사용했다는 의미. C + O2 → CO2 탄.. 2023. 8. 16.
25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton 제조 25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton 제조 25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton을 제조하고자 한다. 이 때 배출가스 중 미반응 HCl 가스가 0.012 wt% 포함된다면 실제 사용된 25 wt% HCl 가스의 양(ton)은? ① 0.35 ② 1.40 ③ 3.51 ④ 7.55 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/9293 ] 35 wt% HCl 용액 1 ton에 들어있는 HCl의 질량 = 1000 kg × (35/100) = 350 kg HCl ---> 이만큼 순수한 HCl이 .. 2023. 8. 16.
40% 수분 고체 1000 kg 10% 수분 건조할 때 제거된 수분량(kg) 40% 수분 고체 1000 kg 10% 수분 건조할 때 제거된 수분량(kg) 40%의 수분을 포함하고 있는 고체 1000 kg을 10%의 수분을 가질 때까지 건조할 때 제거된 수분량(kg)은? ① 333 ② 450 ③ 550 ④ 667 If 1000 kg of wet solid is to be dried from 40% to 10% moisture (by weight), what is the mass of the moisture removed? --------------------------------------------------- 1000 kg × (40/100) = 400 kg 수분 ---> 600 kg 건조고체 건조할 때 건조고체의 양은 변하지 않으므로, 건조 후 수분의 양을 x 라 두면, 10.. 2023. 8. 16.
메탄가스 20 vol% 과잉산소 50% 연소 이산화탄소 습량 기준(wet basis) 함량(vol%) 메탄가스 20 vol% 과잉산소 50% 연소 이산화탄소 습량 기준(wet basis) 함량(vol%) Methane gas 20 vol% excess oxygen 50% burned carbon dioxide(vol%) 메탄가스를 20 vol% 과잉산소를 사용하여 연소시킨다. 초기 공급된 메탄가스의 50%가 연소될 때, 연소 후 이산화탄소의 습량 기준(wet basis) 함량(vol%)은? ① 14.7 ② 16.3 ③ 23.2 ④ 30.2 --------------------------------------------------- 초기 공급된 메탄가스 = 100 L 라 두면, 초기 공급된 메탄가스의 50%가 연소 ---> 50 L 연소 초기 사용한 O2의 부피 = (100 L) (2) (120/100) .. 2023. 8. 16.
A와 B 혼합물 구성비 30 wt% 70 wt% 혼합물에서 A 몰분율 A와 B 혼합물 구성비 30 wt% 70 wt% 혼합물에서 A 몰분율 component A and B 30 wt% and 70 wt% mole fraction of A in the mixture A와 B 혼합물의 구성비가 각각 30 wt%, 70 wt% 일 때, 혼합물에서의 A의 몰분율은? (단, 분자량 A: 60 g/mol, B: 140 g/mol 이다.) ① 0.3 ② 0.4 ③ 0.5 ④ 0.6 --------------------------------------------------- 혼합물이 100 g 있다면, A의 질량 = 30 g B의 질량 = 70 g A의 몰수 = 30 g / (60 g/mol) = 0.5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) B의 몰.. 2023. 8. 16.
수소 질소 혼합물 전압 500 atm 질소 분압 250 atm 혼합기체 평균 분자량 수소 질소 혼합물 전압 500 atm 질소 분압 250 atm 혼합기체 평균 분자량 total pressure mixture hydrogen nitrogen 500 atm partial pressure nitrogen 250 atm 수소와 질소의 혼합물의 전압이 500 atm 이고, 질소의 분압이 250 atm 이라면 이 혼합기체의 평균 분자량은? ① 3.0 ② 8.5 ③ 9.4 ④ 15.0 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 X_A = P_A / P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = 250 / 500 = 0.5 ---> 질소의 몰분율 H2의 몰질량 = 2 g/mol 이고, N2의 몰질량 =.. 2023. 8. 16.
물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 자유도 물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 자유도 Degree of freedom of ice-water-vapour system 물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 이 계의 자유도는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- F = C – P + 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) > C = 1. H2O뿐. > P = 3. 고체/액체/기체 F = C – P + 2 = 1 – 3 + 2 = 0 답: ① 0 [키워드] 자유도 기준, What is the degree of freedom at the triple point of water? 2023. 8. 16.
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