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공학&기술/화학분석기사256

칼슘 정량. 시료 3.00 g 15.20 mL EDTA 소요 칼슘 정량. 시료 3.00 g 15.20 mL EDTA 소요 시료 중 칼슘을 정량하기 위해 시료 3.00 g을 전처리하여 EDTA로 칼슘을 적정하였더니 15.20 mL의 EDTA가 소요되었다. 아연 금속 0.50 g을 산에 녹인 후 1.00 L로 묽혀서 만든 용액 10.00 mL로 EDTA를 표정하였고, 이때 EDTA는 12.50 mL가 소요되었다. 시료 중 칼슘의 농도(ppm)는? (단, 아연과 칼슘의 원자량은 각각 65.38 g/mol, 40.08 g/mol이다.) ① 12.426 ② 124.26 ③ 1242.6 ④ 12426 --------------------------------------------------- 아연 금속 0.50 g을 산에 녹인 후 1.00 L로 묽혀서 만든 용액 10.00 .. 2021. 1. 28.
5.00 g KMnO4 500 mL 24.5% Fe2O3 0.500 g 5.00 g KMnO4 500 mL 24.5% Fe2O3 0.500 g 과망가니즈산칼륨 5.00 g을 물에 녹이고 500 mL로 묽혀 과망가니즈산칼륨 용액을 준비하였다. Fe2O3를 24.5% 포함하는 광석 0.500 g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO4 용액과 반응하는가? KMnO4의 몰질량 = 158.04 g/mol Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol --------------------------------------------------- 5.00 g / (158.04 g/mol) = 0.0316376 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 과망가니즈산칼륨 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.t.. 2020. 11. 24.
약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 0.08364 M 피리딘 25.00 mL를 0.1067 M HCl로 적정하는 실험에서 HCl 4.63 mL를 가했을 때 용액의 pH는? 단, 피리딘의 Kb = 1.59×10^(-9), Kw = 1.00×10^(-14) 0.08364M 피리딘 25.00mL를 0.1067M HCl로 적정하는 실험에서 HCl 4.63mL를 했을 때 용액의 pH는? (단 피리딘의 Kb=1.59×10-9이고, Kω=1.00×10-14이다.) --------------------------------------------------- ▶ 관련 예제 참고 [ https://ywpop.tistory.com/12834 ] 0.10 M NH3 수용액 3.. 2020. 9. 2.
Kjeldahl법 질소 정량 비료 1.325 g 시료 Kjeldahl법 질소 정량 비료 1.325 g 시료 Kjeldahl 법에 의한 질소의 정량에서, 비료 1.325 g의 시료로부터 암모니아를 증류해서 0.2030 N H2SO4 50 mL에 흡수시키고, 과량의 산을 0.1908 N NaOH로 역적정하였더니 25.32 mL 소비. 시료 속의 질소의 함량(%)은? --------------------------------------------------- ▶ 몰(mol)과 달리, 당량(eq)은 물질의 종류에 상관없이 항상, 늘, 언제나, 100%, 1 : 1 반응한다. 즉, 1당량 대 1당량 반응한다. H2SO4의 eq수 = (0.2030 eq/L) (50/1000 L) = 0.01015 eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 .. 2020. 9. 2.
황산구리(II) 수용액 2 A 1.36 g 구리 석출 시간 황산구리(II) 수용액 2 A 1.36 g 구리 석출 시간 황산구리(II) 수용액을 통하여 2 A의 전류를 약 몇 초간 흘러주어야 1.36 g의 구리가 석출되는가? 단, 1 F = 96500 C/mol, 구리의 원자량은 63.5 황산구리(Ⅱ) 수용액으로부터 구리를 석출하기 위해 2 A의 전류를 흘려주려고 한다. 1.36 g의 구리를 석출하기 위해 필요한 시간(s)은? (단, 1 F는 96500 C/mol이며, 구리의 원자량은 63.5 g/mol 이다.) ① 736 ② 1033 ③ 2066 ④ 2567 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] -----------.. 2020. 8. 6.
0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위는? 기준전극은 표준수소전극 Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.799 V AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-8) 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위(V)는? (단, 기준전극은 표준수소전극(SHE)이고, Ag^+ + e^- ⇄ Ag(s), E° = 0.799 V, AgCl의 용해도곱상수는 1.8×10^(-8) 이다.) ① 0.085 ② 0.385 ③ 0.843 ④ 1.21312 --------------------------------------------------- NaCl은 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, NaCl(aq) → Na^+(aq) +.. 2020. 8. 4.
0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg 0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg0℃ 1 atm 1 m3 C2H2 85% CaC2 kg     0℃, 1기압에서 1 m3의 아세틸렌을 얻으려면순도 85%의 탄화칼슘 몇 kg이 필요한가?(단, 탄화칼슘 분자량은 64)       1 m3 = 1000 L 이고,STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )   1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.64 mol C2H2       CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)   CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,필요한 CaC2의 몰수 = 44... 2020. 7. 30.
N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 다음의 반응으로 철을 분석한다면 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양은 몇 g인가? (단, Fe의 원자량은 55.85이다.) 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 --------------------------------------------------- N/10 KMnO4 = 1/10 N = 0.1 N KMnO4 대략적인 농도 × f = 실제 농도 0.1 N × 1.000 = 0.1 N KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) 산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 7. 19.
르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 다음 두 반응의 평형상수 K 값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° =.. 2019. 3. 5.
완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 2 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? 1) 0.1 M NaOH 15 mL 2) 0.1 M CH3COOH 15 mL 3) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 30 mL의 혼합 용액 4) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 60 mL의 혼합 용액 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 5 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? --------------------------------------------------- 완충용액을 찾으라는 문제이다. ( 참고: 완충용액 https://ywpop.tistory... 2018. 2. 8.
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