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공학&기술/화공기사114

35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 몰수(kmol) 35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 몰수(kmol) 35 wt% HCl 용액 1000 kg에서 HCl의 물질량(kmol)은? ① 6.59 ② 7.59 ③ 8.59 ④ 9.59 --------------------------------------------------- 35 wt% HCl 용액 1000 kg에 들어있는 HCl의 질량(kg) = 1000 kg × (35/100) = 350 kg HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 350 kg HCl의 몰수(kmol) = 350 kg / (36.46 kg/kmol) = 9.5996 kmol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 8. 14.
반감기 50시간 방사능액체 10 L/h 두 개 혼합탱크(각 4000 L) 통과 반감기 50시간 방사능액체 10 L/h 두 개 혼합탱크(각 4000 L) 통과 반감기가 50시간인 방사능액체를 10 L/h의 속도를 유지하며 직렬로 연결된 두 개의 혼합탱크(각 4000 L)에 통과시켜 처리할 때 감소되는 방사능의 비율(%)은? (단, 방사능붕괴는 1차반응으로 가정한다.) ① 93.67 ② 95.67 ③ 97.67 ④ 99.67 --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (50 h) = 0.01386 /h τ = (4000 L) / (10 L/h) = 400 h 1차 반응 CS.. 2023. 8. 14.
반응 전환율 또는 반응 전화율 (conversion) X_A 반응 전환율 또는 반응 전화율 (conversion) X_A X_A = 1 – (C_A / C_A0) --------------------------------------------------- A + B ⇌ C + D 반응에서 반응물 A에 대한 반응 전환율을 X_A 라고 할 때, X_A = 반응한 A의 mol수 / 초기에 공급한 A의 mol수 = (N_A0 – N_A) / N_A0 N_A에 대해 정리하면, X_A = 1 – (N_A / N_A0) N_A / N_A0 = 1 – X_A N_A = N_A0 (1 – X_A) > N_A: 시간(t) = t에서 A의 mol수 > N_A0: 시간(t) = 0에서, 즉 A의 초기 mol수 만약 “V = 일정” 조건이면, C_A = C_A0 (1 – X_A) X_A.. 2023. 8. 14.
수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은 페놀 수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은 페놀 수용액 상태에서 산성을 나타내는 것은? ① 페놀 ② 아닐린 ③ 수산화칼슘 ④ 암모니아 --------------------------------------------------- ① 페놀은 약산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22210 ) ② 아닐린 ④ 암모니아는 약염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) ③ 수산화칼슘은 강염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 답: ① 페놀 [키워드] 강산 강염기 기준, 산 염기 기준, 수용액 반응, Reactions in Aqueous Solution 2023. 8. 13.
암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 by-product ammonia-soda process Solvay process 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물에 해당하는 것은? ① H2SO4 ② NaCl ③ NH4Cl ④ CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 솔베이 공정. Solvay process > 염화 나트륨과 탄산 칼슘으로 염화 칼슘과 탄산 나트륨을 생성하는 공정 > NaCl + CaCO3 → CaCl2 + Na2CO3 > “암모니아 소다법”이라고도 한다. > NaCl + NH4HCO3 → NH4Cl + NaHCO3 > CaCO3 → CO2 + CaO > 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + .. 2023. 8. 13.
20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) density of air 79 mol% N2 21 mol% O2 20℃ 740 mmHg 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L)는? ① 1.17 ② 1.23 ③ 1.35 ④ 1.42 --------------------------------------------------- 기체의 경우, 몰수비 = 부피비 이므로, N2 79 mol%, O2 21 mol% ---> N2 79% v/v, O2 21% v/v 공기의 평균 분자량 = 28×(79/100) + 32×(21/100) = 28.84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ).. 2023. 8. 13.
N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 280 kg N2 64 kg H2 reactor 500℃ 300 atm equilibrium 26 kmol NH3 질소 280 kg과 수소 64 kg이 반응기에서 500℃, 300 atm 조건으로 반응되어 평형점에서 전체 몰수를 측정하였더니 26 kmol 이였다. 반응기에서 생성된 암모니아(kg)는? ① 272 ② 160 ③ 136 ④ 80 --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, 280 kg / (28 g/mol) = 10 kmol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 64 kg / (2 g.. 2023. 8. 13.
25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 10 L ideal gas compressed 1.5 L 25℃ 2250 cal work received number of moles 25℃에서 10 L의 이상기체를 1.5 L까지 정온 압축시켰을 때 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다면 압축한 이상기체의 몰수(mol)는? ① 0.5 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다 ---> w = +2250 cal w = –nRT ln(V2 / V1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) n = –w / [RT ln(V2 / V1)] .. 2023. 8. 13.
표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol)은? (단, 일산화탄소와 이산화탄소의 표준생성엔탈피는 아래와 같다.) 1) C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –26.4157 kcal/gmol 2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol ① –67.6361 ② 63.6361 ③ 94.0518 ④ –94.0518 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워.. 2023. 8. 12.
30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃, 760 mmHg에서 공기의 수증기압이 25 mmHg이고, 같은 온도에서 포화 수증기압이 0.0433 kgf/cm2 일 때, 상대습도(%)는? ① 48.6 ② 52.7 ③ 58.4 ④ 78.5 --------------------------------------------------- ▶ 습도. humidity > 공기 중에 포함되어 있는 수증기(수분)의 정도 > 일반적으로 ‘상대 습도’를 말한다. ▶ 상대 습도. Relative Humidity. RH 상대 습도(%) = (H2O의 분압 / H2O의 증기압) × 100 RH = amount of moisture that a given amount of a.. 2023. 8. 12.
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