반응형 공학&기술/화공기사114 0℃ 1 atm 물 1 kg이 100℃ 1 atm 물로 엔트로피 변화 kcal/K 0℃ 1 atm 물 1 kg이 100℃ 1 atm 물로 엔트로피 변화 kcal/K 0℃ 1 atm의 물 1 kg이 100℃ 1 atm의 물로 변하였을 때 엔트로피 변화는 몇 kcal/k인가? (단, 물의 비열은 1.0 cal/gㆍK이다.) ① 100 ② 1.366 ③ 0.312 ④ 0.136 What is the entropy change in kcal/K when 1 kg of water at 0℃ and 1 atm is changed to water at 100℃ and 1 atm? --------------------------------------------------- ΔS = C m ln(T_f / T_i) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18427 ) = (1.0 ca.. 2023. 8. 18. 반응물 A 단일 혼합흐름반응기 1차 반응 80% 전환율 직렬로 하나 더 연결 반응물 A 단일 혼합흐름반응기 1차 반응 80% 전환율 직렬로 하나 더 연결 반응물 A가 단일 혼합흐름반응기에서 1차 반응으로 80%의 전환율을 얻고 있다. 기존의 반응기와 동일한 크기의 반응기를 직렬로 하나 더 연결하고자 한다. 현재의 처리속도와 동일하게 유지할 때 추가되는 반응기로 인해 변화되는 반응물의 전환율은? ① 0.90 ② 0.93 ③ 0.96 ④ 0.99 --------------------------------------------------- 80% 전환율 ---> A의 초기농도(= 입구농도) = 1 이면, 출구농도 = 1 × (20/100) = 0.2 두 번째 반응기의 입구농도 = 0.2 ---> 출구농도 = 0.2 × (20/100) = 0.04 X_A = 1 – (C_A / C_A0.. 2023. 8. 17. 25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton 제조 25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton 제조 25 wt% HCl 가스를 물에 흡수시켜 35 wt% HCl 용액 1 ton을 제조하고자 한다. 이 때 배출가스 중 미반응 HCl 가스가 0.012 wt% 포함된다면 실제 사용된 25 wt% HCl 가스의 양(ton)은? ① 0.35 ② 1.40 ③ 3.51 ④ 7.55 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/9293 ] 35 wt% HCl 용액 1 ton에 들어있는 HCl의 질량 = 1000 kg × (35/100) = 350 kg HCl ---> 이만큼 순수한 HCl이 .. 2023. 8. 16. 40% 수분 고체 1000 kg 10% 수분 건조할 때 제거된 수분량(kg) 40% 수분 고체 1000 kg 10% 수분 건조할 때 제거된 수분량(kg) 40%의 수분을 포함하고 있는 고체 1000 kg을 10%의 수분을 가질 때까지 건조할 때 제거된 수분량(kg)은? ① 333 ② 450 ③ 550 ④ 667 If 1000 kg of wet solid is to be dried from 40% to 10% moisture (by weight), what is the mass of the moisture removed? --------------------------------------------------- 1000 kg × (40/100) = 400 kg 수분 ---> 600 kg 건조고체 건조할 때 건조고체의 양은 변하지 않으므로, 건조 후 수분의 양을 x 라 두면, 10.. 2023. 8. 16. 메탄가스 20 vol% 과잉산소 50% 연소 이산화탄소 습량 기준(wet basis) 함량(vol%) 메탄가스 20 vol% 과잉산소 50% 연소 이산화탄소 습량 기준(wet basis) 함량(vol%) Methane gas 20 vol% excess oxygen 50% burned carbon dioxide(vol%) 메탄가스를 20 vol% 과잉산소를 사용하여 연소시킨다. 초기 공급된 메탄가스의 50%가 연소될 때, 연소 후 이산화탄소의 습량 기준(wet basis) 함량(vol%)은? ① 14.7 ② 16.3 ③ 23.2 ④ 30.2 --------------------------------------------------- 초기 공급된 메탄가스 = 100 L 라 두면, 초기 공급된 메탄가스의 50%가 연소 ---> 50 L 연소 초기 사용한 O2의 부피 = (100 L) (2) (120/100) .. 2023. 8. 16. A와 B 혼합물 구성비 30 wt% 70 wt% 혼합물에서 A 몰분율 A와 B 혼합물 구성비 30 wt% 70 wt% 혼합물에서 A 몰분율 component A and B 30 wt% and 70 wt% mole fraction of A in the mixture A와 B 혼합물의 구성비가 각각 30 wt%, 70 wt% 일 때, 혼합물에서의 A의 몰분율은? (단, 분자량 A: 60 g/mol, B: 140 g/mol 이다.) ① 0.3 ② 0.4 ③ 0.5 ④ 0.6 --------------------------------------------------- 혼합물이 100 g 있다면, A의 질량 = 30 g B의 질량 = 70 g A의 몰수 = 30 g / (60 g/mol) = 0.5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) B의 몰.. 2023. 8. 16. 수소 질소 혼합물 전압 500 atm 질소 분압 250 atm 혼합기체 평균 분자량 수소 질소 혼합물 전압 500 atm 질소 분압 250 atm 혼합기체 평균 분자량 total pressure mixture hydrogen nitrogen 500 atm partial pressure nitrogen 250 atm 수소와 질소의 혼합물의 전압이 500 atm 이고, 질소의 분압이 250 atm 이라면 이 혼합기체의 평균 분자량은? ① 3.0 ② 8.5 ③ 9.4 ④ 15.0 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 X_A = P_A / P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = 250 / 500 = 0.5 ---> 질소의 몰분율 H2의 몰질량 = 2 g/mol 이고, N2의 몰질량 =.. 2023. 8. 16. 물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 자유도 물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 자유도 Degree of freedom of ice-water-vapour system 물이 얼음 및 수증기와 평형을 이루고 있을 때, 이 계의 자유도는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- F = C – P + 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) > C = 1. H2O뿐. > P = 3. 고체/액체/기체 F = C – P + 2 = 1 – 3 + 2 = 0 답: ① 0 [키워드] 자유도 기준, What is the degree of freedom at the triple point of water? 2023. 8. 16. 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt% NaHCO3 케이크 1000 kg 열분해 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt% NaHCO3 케이크 1000 kg 열분해 thermal decomposition reaction of NaHCO3 수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt%가 포함된 NaHCO3 케이크 1000 kg에서 NaHCO3가 단독으로 열분해되어 생기는 물의 질량(kg)은? (단, NaHCO3의 열분해는 100% 진행된다.) ① 68.65 ② 88.39 ③ 98.46 ④ 108.25 --------------------------------------------------- NaHCO3의 함량 = 100 – (14 + 3.5) = 82.5% 순수한 NaHCO3의 질량 = 1000 kg × (82.5/100) = 825 kg NaHCO3 열분해 반응식 2NaHC.. 2023. 8. 15. SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(ΔH) 계산 SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(ΔH) 계산 ΔH for the oxidation of SO2 to SO3 SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(△H; kcal/mol)은? (단, SO2의 △Hf : –70.96 kcal/mol, SO3의 △Hf : –94.45 kcal/mol 이다.) ① 165 ② 24 ③ –165 ④ –23 --------------------------------------------------- SO2 산화 반응식 SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [(–94.45)] – [(–70.96)] = –23.49 kc.. 2023. 8. 15. 이전 1 2 3 4 5 ··· 12 다음 반응형
