98 g H2SO4를 포함한 용액 500 mL의 몰농도와 노르말농도

98 g H2SO4를 포함한 용액 500 mL의 몰농도와 노르말농도

 

 

황산 용액 500 mL 중에 H2SO4 98 g이 녹아있다.

황산 용액의 몰농도와 노르말농도를 구하시오.

(S:32, H:1, O:16)

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

H2SO4의 몰질량 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol 이므로,

98 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

98 g / (98 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질)

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1 mol / 0.500 L

= 2 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

2 M × 2 = 4 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9668 ]

 

 

답: 2 M, 4 N

 

 

[키워드] 황산 기준문서