Cl, O로 이루어진 시료가 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g

Cl, O로 이루어진 시료가 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g

 

 

Cl와 O로 이루어진 시료가 과량의 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g을 생산하였다. 이 시료의 실험식은?

 

A sample of a compound of Cl and O reacts with an excess of H2 to give 0.233 g of HCl and 0.403 g of H2O. Determine the empirical formula of the compound.

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

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Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

HCl 0.233 g에 포함된 Cl의 질량과 몰수를 계산하면,

1) Cl의 질량 = 0.233 g of HCl × (35.45 g Cl / 36.46 g HCl) = 0.226546 g Cl

2) Cl의 몰수 = 0.226546 g Cl × (1 mol / 35.45 g) = 0.00639058 mol Cl

3) 한 번에 계산하면,

Cl의 몰수 = 0.233 × (35.45 / 36.46) × (1 / 35.45) = 0.00639 mol Cl

 

 

 

O의 몰질량 = 16.00 g/mol

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol

 

H2O 0.403 g에 포함된 O의 몰수를 한 번에 계산하면,

O의 몰수 = 0.403 × (16.00 / 18.02) × (1 / 16.00) = 0.0224 mol O

 

 

 

각 원자의 가장 작은 정수 비를 계산하면,

Cl : O = 0.00639 : 0.0224

= 0.00639/0.00639 : 0.0224/0.00639

= 1 : 3.5

= 2 : 7

 

 

답: Cl2O7

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8513 ]