원소분석. C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%, 180 g/mol

원소분석. C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%, 180 g/mol

 

 

조성 백분율이 C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%이고, 몰질량이 180 g/mol인 당의 분자식은?

 

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시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 원소의 조성 백분율 값 = g수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

각 원소의 몰수를 계산하면,

40.0 g / (12 g/mol) = 3.33 mol C

6.67 g / (1 g/mol) = 6.67 mol H

53.3 g / (16 g/mol) = 3.33 mol O

 

 

각 원소의 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 3.33/3.33 : 6.67/3.33 : 3.33/3.33

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = 12 + 2(1) + 16 = 30

 

 

분자량 / 실험식량 = 180 / 30 = 6 = n

 

 

n(실험식) = 분자식 = 6(CH2O) = C6H12O6

 

 

답: C6H12O6