벤젠 용액의 끓는점과 어는점. 2.40 g of biphenyl in 75.0 g of benzene

벤젠 용액의 끓는점과 어는점. 2.40 g of biphenyl in 75.0 g of benzene

 

 

벤젠 75.0 g 속에 biphenyl (C12H10) 2.40 g이 녹아있는 용액의 끓는점과 어는점을 구하시오. biphenyl의 몰질량은 154 g/mol이다.

 

What are the boiling point and freezing point of a solution prepared 2.40 g of biphenyl (C12H10) in 75.0 g of benzene?

 

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▶ 벤젠의 정상 끓는점 = 80.1 ℃

▶ 벤젠의 몰랄 끓는점 오름 상수(Kb) = 2.53 ℃/m

 

▶ 벤젠의 정상 어는점 = 5.5 ℃

▶ 벤젠의 몰랄 어는점 내림 상수(Kf) = 5.12 ℃/m

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1) biphenyl 2.40 g의 몰수를 계산하면,

2.40 g / (154 g/mol) = 0.01558 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2) 벤젠 용액의 몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.01558 mol / 0.0750 kg = 0.2077 m

 

 

3) 끓는점 오름, ΔTb = Kb • m

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

= (2.53 ℃/m) (0.2077 m) = 0.526 ℃

 

벤젠 용액의 끓는점 = 80.1 + 0.526 = 80.626 ℃

( 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb )

 

 

4) 어는점 내림, ΔTf = Kf • m

= (5.12 ℃/m) (0.2077 m) = 1.06 ℃

 

벤젠 용액의 어는점 = 5.5 - 1.06 = 4.44 ℃

( 용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf )

 

 

답: 끓는점 = 80.6 ℃, 어는점 = 4.4 ℃