본-하버 사이클, 헤스의 법칙. MgF2, Al2O3

본-하버 사이클, 헤스의 법칙. MgF2, Al2O3

 

 

다음 과정의 에너지 변화를 계산하시오.

(a) Mg(g) + 2F(g) → Mg^2+(g) + 2F^-(g)

(b) 2Al(g) + 3O(g) → 2Al^3+(g) + 3O^2-(g)

 

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▶ ionization energies of the elements

https://en.wikipedia.org/wiki/Ionization_energies_of_the_elements_(data_page)

 

 

(a)

1차 이온화 에너지: Mg(g) → Mg^+(g) + e^- ... ΔH° = +737.7 kJ/mol

2차 이온화 에너지: Mg^+(g) → Mg^2+(g) + e^- ... ΔH° = +1450.7 kJ/mol

전자 친화도: 2F(g) + 2e^- → 2F^-(g) ... ΔH° = 2(-328) kJ/mol

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Mg(g) + 2F(g) → Mg^2+(g) + 2F^-(g)

 

ΔH° = (+737.7) + (+1450.7) + (2(-328))

= +1532.4 kJ

 

 

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(b)

1차 이온화 에너지: 2Al(g) → 2Al^+(g) + 2e^- ... ΔH° = 2(+577.5) kJ/mol

2차 이온화 에너지: 2Al^+(g) → 2Al^2+(g) + 2e^- ... ΔH° = 2(+1816.7) kJ/mol

3차 이온화 에너지: 2Al^2+(g) → 2Al^3+(g) + 2e^- ... ΔH° = 2(+2744.8) kJ/mol

1차 전자 친화도: 3O(g) + 3e^- → 3O^-(g) ... ΔH° = 3(-142) kJ/mol

2차 전자 친화도: 3O^-(g) + 3e^- → 3O^2-(g) ... ΔH° = 3(+844) kJ/mol

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Mg(g) + 2F(g) → Mg^2+(g) + 2F^-(g)

 

ΔH° = 2(+577.5) + 2(+1816.7) + 2(+2744.8) + 3(-142) + 3(+844)

= +12384 kJ

 

 

[키워드] 본-하버 순환, 헤스 법칙