산-염기 적정. HCl과 NaOH의 농도 결정. aMV = bM’V’

산-염기 적정. HCl과 NaOH의 농도 결정. aMV = bM’V’

 

 

HCl 용액 100. mL를 적정하기 위하여 NaOH 용액 27.5 mL를 사용하였고, 0.0782 M H2SO4 용액 50.0 mL를 적정하기 위하여 NaOH 용액 18.4 mL를 사용하였다. HCl과 NaOH의 농도를 구하시오.

 

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산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

먼저 NaOH의 농도를 결정하면,

aMV = bM’V’

(2) (0.0782 M) (50.0 mL) = (1) (? M) (18.4 mL)

? = [(2) (0.0782) (50.0)] / [(1) (18.4)] = 0.425 M

 

 

다음 HCl의 농도를 결정하면,

aMV = bM’V’

(1) (? M) (100. mL) = (1) (0.425 M) (27.5 mL)

? = [(1) (0.425) (27.5)] / [(1) (100)] = 0.117 M

 

 

답: 0.117 M HCl, 0.425 M NaOH