95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기

95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기

 

 

0.5 N H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 95.5% 황산 시약의 부피

 

95.5% H2SO4(비중 1.83)를 사용하여 0.5 N H2SO4 1 L를 조제하려면 95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가?

 

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0.5 N H2SO4 용액 1 L에 들어있는 H2SO4의 eq수

= (0.5 eq/L) * 1 L = 0.5 eq H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

eq수를 몰수로 환산하면,

0.5 eq / (2 eq/mol) = 0.25 mol H2SO4

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.25 mol * (98 g/mol) = 24.5 g H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

시약의 순도가 95.5% 이므로,

24.5 g / (95.5/100) = 25.65445 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 25.65445 g 시약 속에 24.5 g H2SO4가 들어있다.

 

 

질량을 부피로 환산하면,

25.65445 g / (1.83 g/mL) = 14.02 mL 시약

 

 

답: 14.02 mL

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,(공식)
N농도 * 부피(L) / 당량수 * 몰질량 / 순도 / 밀도
= (0.5) * (1) / (2) * (98) / (95.5/100) / (1.83)
= 14.02 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8763 ]