pH 2.0인 콜라 1캔을 마셨을 때 혈액의 pH

pH 2.0인 콜라 1캔을 마셨을 때 혈액의 pH

 

 

사람의 혈액은 산과 염기에 대하여 완충작용을 한다. 혈액내의 완충작용이 없을 경우 성인 남자가 pH 2.0인 콜라 1캔을 마셨을 때, 중성이었던 혈액의 pH는 어떻게 변하겠는가?

(단, 콜라는 100% 혈액으로 흡수되고 혈액의 양은 4 L, 콜라의 양은 250 mL로 한다.)

 

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콜라의 H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 2.0

[H^+] = 10^-2 M H^+

 

 

콜라의 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(10^-2 mol/L) * 0.250 L = 0.0025 mol H^+

 

 

혈액의 H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,

0.0025 mol / 4.250 L = 0.00058824 M H^+

 

 

혈액의 pH를 계산하면,

pH = -log(0.00058824) = 3.23

 

 

답: pH = 3.23