0.90% NaCl 수용액의 몰농도

0.90% NaCl 수용액의 몰농도

 

 

혈관 주사 용액은 혈액의 삼투압과 같은 등장액으로 질량비로 0.90%인 NaCl 수용액이다. 용액 내의 Na^+ 이온의 몰농도는 얼마인가?

이 용액의 밀도는 1.00 g/mL이고, NaCl의 몰질량은 58.44 g/mol이다.

 

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0.90% NaCl 수용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 NaCl의 질량과 몰수를 계산하면,

100 g * (0.90/100) = 0.9 g NaCl

0.9 g / (58.44 g/mol) = 0.0154 mol NaCl

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1 g/mL) = 100 mL = 0.1 L

 

 

0.90% NaCl 수용액의 몰농도를 계산하면,

0.0154 mol / 0.1 L = 0.154 M NaCl

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ = 1 : 1 이므로,

[NaCl] = [Na^+] = 0.154 M

 

 

답: 0.154 M