NO2 기체 100.0 g이 물과 반응하여 HNO3 75.0 g

NO2 기체 100.0 g이 물과 반응하여 HNO3 75.0 g

 

 

NO2 기체 100.0 g이 물과 반응하여 HNO3 75.0 g과 NO 기체를 생성하였다.

a) 균형 반응식을 쓰시오.

b) 수득 백분율을 구하시오.

 

-----------------------------------------

 

a) 균형 반응식

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6250 )

 

 

 

b) 수득 백분율

NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol

100.0 g / (46 g/mol) = 2.1739 mol NO2

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

NO2 : HNO3 = 3 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

NO2 : HNO3 = 3 : 2 = 2.1739 mol : ? mol

? = 2 * 2.1739 / 3 = 1.4493 mol HNO3

 

HNO3의 몰질량 = (1) + (14) + 3(16) = 63 g/mol

1.4493 mol * (63 g/mol) = 91.3059 g HNO3

 

수득 백분율 = (75.0 g / 91.3059 g) * 100 = 82.1%

( 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )