molar solubility of Ca3(PO4)2 in water
물에 대한 Ca3(PO4)2의 몰용해도를 계산하시오.
Ca3(PO4)2의 Ksp는 2.1×10^-33 이다.
-----------------------------------------
Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^2-(aq)
Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2
Ksp = (3x)^3 (2x)^2 = 2.1×10^-33
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/8434 )
108x^5 = 2.1×10^-33
x = ((2.1×10^(-33)) / 108)^(1/5)
= 1.14×10^-7
답: 1.14×10^-7 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| Molar solubility of AgCl in 0.50 M NH3 (0) | 2018.01.14 |
|---|---|
| 솔레노이드 밸브. solenoid valve (0) | 2018.01.14 |
| 4% 소금물과 7% 소금물을 섞어서 5% 소금물 600 g (1) | 2018.01.14 |
| 탄소의 평균 원자량. 평균 = 총합 / 총 개수 (0) | 2018.01.14 |
| Pb(NO3)2의 산화수 (1) | 2018.01.13 |
| NO2 기체 100.0 g이 물과 반응하여 HNO3 75.0 g (0) | 2018.01.12 |
| 300 g Al2(SO4)3 제조에 필요한 Al(OH)3와 H2SO4의 질량 (0) | 2018.01.12 |
| (NH4)2SO4, NH4NO3, NH4Cl에서 질소 성분의 몰수 (0) | 2018.01.12 |
댓글