표준환원전위와 표준기전력. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

표준환원전위와 표준기전력. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

 

 

다음 전지 반응의 표준 전지 전위(E°cell)와 반응의 자발성에 대해 답하시오.

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

 

표준 환원 전위, E°red

2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq) ... E°red = -0.83 V

O2(g) + 2H2O(l) + 4e^- → 4OH^-(aq) ... E°red = +0.40 V

 

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2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소)

 

 

표준 기전력, E°cell

E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4558 )

= (+0.40 V) - (-0.83 V) = +1.23 V

 

 

E°cell > 0 이므로, 자발적.