1 g 벤젠의 연소 생성물. C6H6 + O2

1 g 벤젠의 연소 생성물. C6H6 + O2

 

 

벤젠 1 g을 완전 연소시켰을 때, 각 생성물의 질량을 계산하시오.

 

-----------------------------------------

 

벤젠의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol

1 g / (78 g/mol) = 0.01282 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 벤젠의 연소 반응식

2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l)

C6H6 : CO2 : H2O = 2 : 12 : 6 = 1 : 6 : 3 계수비(몰수비) 이므로,

 

 

생성물 CO2의 질량을 계산하면,

6 × 0.01282 mol = 0.07692 mol

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol

0.07692 mol × (44 g/mol) = 3.384 g CO2

 

 

생성물 H2O의 질량을 계산하면,

3 × 0.01282 mol = 0.03846 mol

H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol

0.03846 mol × (18 g/mol) = 0.692 g H2O