HA-NaOH 중화반응. 당량점에서 용액의 pH

HA-NaOH 중화반응. 당량점에서 용액의 pH

 

 

25℃에서 약산 HA(Ka = 1*10^-5)와 NaOH 혼합 수용액 1 L에 포함된 HA = 5*10^-3 mol, A^- = 5*10^-3 mol이다. 이 수용액에 5*10^-3 mol NaOH를 첨가하면, 수용액의 pH는 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

남아있는 HA의 몰수 = 첨가한 NaOH의 몰수 이므로,

용액은 정확히 중화된다.

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6818 )

 

산-염기 반응

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l) 이므로,

A^- = (5*10^-3) + (5*10^-3) = 0.01 mol

[A^-] = 0.01 mol / 1 L = 0.01 M

 

가수분해 반응

A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kw / Ka = (x)(x) / C-x

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

(10^-14) / (1*10^-5) = 1*10^-9

 

1*10^-9 = x^2 / C-x

C-x ≒ C 라 가정하고, x를 계산하면,

x = ((1*10^-9)*0.1)^(1/2) = 1*10^-5 M = [OH^-]

 

pOH = -log(1*10^-5) = 5

pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

 

 

답: pH = 9

 

 

[키워드] 약산-강염기 중화반응